复习纲要

1. 氧化还原反应的基本概念2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）3. 氧化还原反应的一般规律4. 物质氧化性与还原性强弱的判断5 、氧化还原反应方程式的配平 6 、有关计算

练习下列叙述正确的是

A 、在氧化还原反应中 , 失去电子的物质 , 所含元素

化合价降低

B 、凡是有元素化合价升降的化学反应都是

氧化还原反应

C 、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价

都发生变化

D 、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

BD

下列叙述中正确的是（ A ）元素的单质可由氧化或还原含该

元素的化合物来制得（ B ）得电子越多的氧化剂，其氧化性

就越强（ C ）阳离子只能得到电子被还原，只

能作氧化剂（ D ）含有最高价元素的化合物不一定

具有强的氧化性

A 、 D

氧化还原反应化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

氧化还原反应与四种基本类型的关系思考：

下列反应一定属于氧化还原反应的是A 、化合反应 B 、分解反应C 、置换反应 D 、复分解反应变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

B 2H2O=2H2+O2

C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

D 2KClO3=2KCl+O2BD

专项练习——氧化还原的表示方法

1 、 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2 、 3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 +

3H2O

3 、 KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑

标出下列反应的电子转移方向和数目

二、氧化还原反应的基本规律

1 ．守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应。化合价升高总数＝降低总数相等失电子总数＝得电子总被相等。2 ．价态律：高氧低还中兼有元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．　　　

3 ．强弱律：强制弱强强氧化剂 + 强强还原剂 = 弱弱还原剂 + 弱弱氧化剂4 ．转化律 : 化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”“只靠拢，不交叉”（即价态归中 ） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律——处于中间价态的元素同时升降归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应

5 ．难易律：　越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律——氧化性（还原性）强者优先反应一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．先强后弱

专项练习——氧化还原反应的一般规律

向 FeBr2 的溶液中通入少量氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl －

向 FeBr2 的溶液中通入足量氯气2Fe2+ + 4Br － + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl －

向含有 1molFeBr2 的溶液中通入 22.4 升氯气( 标准状况下 )

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若题目改为向 FeI2 溶液中通入 Cl2 呢 ?

专项练习——电子转移守恒

24mL 浓度为 0.05mol·L － 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L － 1 的 K2Cr2O7

溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）

（ A ） +2 （ B ） +3

（ C ） +4 （ D ） +5

B

三、物质的氧化性和还原性比较

1. 根据活动性顺序判断1 ）金属越活泼，单质还原性越强 , 对应离子的氧化性越弱2 ）非金属越越活泼，单质氧化性越强 ,对应离子的还原性越弱

判断氧化性强弱： Fe3+ 与 Fe2

+

KMnO4 与 MnO2 ； 还原性强弱： S2- 、 S 与 SO3

氧化性： Fe3+>Fe2+

KMnO4>MnO2 ；还原性： S2->S>SO3

一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。还原能力则依次逐渐增强。

★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性 HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4

( 稀 ) KMnO4 氧化性：酸性 > 中性 > 碱性

２、从元素化合价高低来判断２、从元素化合价高低来判断

已知： 5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O

根据方程式判断氧化性强弱。

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：

强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂

氧化性： PbO2 > MnO4-

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：　还原剂＞还原产物

３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应

■4 ．根据元素周期表：一般来讲．■元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。

右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱

■5 ．根据反应条件：（ HCl + KMnO4 / MnO2 ）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱．钠、镁、铝分别与水反应

6 ．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电的离子还原性强。

７、根据同一反应物在产物中的价态 （ Fe + Cl2 / S ）8 、根据浓度为依据（ HNO3 ）

9 、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较

10 、常见物质的比较

氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

还原性： Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32<S2—

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3

（ A ） H2SO3 > I ﹣> Fe2+ > NO

（ B ） I ﹣> Fe2+ > H2SO3 > NO

（ C ） Fe2+ > I ﹣> H2SO3 > NO

（ D ） NO > Fe2+ > H2SO3 > I ﹣

A

专项练习—氧化性还原性强弱的判断

把 a 、 b 、 c 、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a 、 b 相连时， a 为负极； c 、 d 相连时，电流由 d 到 c ； a 、 c 相连时， c 极上产生大量气泡； b 、 d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）

（ A ） a > b > c > d （ B ） a > c > d > b

（ C ） c > a > b > d （ D ） b > d > c > a

B

下一题

专项练习——氧化性还原性强弱的判断 X 、 Y 、 Z 、 M代表四种金属元素。金属 X 和

Z用导线连接放入稀硫酸中时， X 溶解， Z 极上有氢气放出；若电解 Y2+ 和 Z2+ 离子共存的溶液时，Y 先析出；又知 M2+ 离子的氧化性强于 Y2+ 离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M

(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y

A

六、氧化还原方程式的配平

[ 例 ]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O

（ 1）配平； （ 2）被检测的气体成分是 ；

（ 3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ；

（ 4）若生成 1molCr3+ 离子，转移电子数为 。

升高的总价 = 降低的总价、原子守恒得电子总数 = 失电子总数 电荷守恒

2 3 3 3 6

CH3CH2

OH

CrO3CH3CHO

3

NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑1 2 1 4

BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ =

Au + BO2ˉ + H2O

3 8 24 8 3 18

(NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt +

HCl↑+ NH4Cl

3 2 3 16 2

专项练习——氧化还原反应方程式的配平

KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O

2 4 3 2 1 6 2

MnSO4 + K2S2O4 + H2O =

KMnO4 + K2SO4 + H2SO4

2 5 8 2 4 8

KCN + KOH + Cl2 =

KOCN + KCl + H2O

1 2 1 1 2 1

专项练习——氧化还原反应方程式的配平

KClO3 + HCl( 浓 ) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O

2 4 2 2 1 2

K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 =

Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3

K2SO4 + H2O

1 6 7 3 6 1 1 7

Na2Sx + NaClO + NaOH =

Na2SO4 + NaCl + H2O

1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)

专项练习——氧化还原反应方程式的配平缺项配平

将 NaBiO3固体（黄色，微溶）加入 MnSO4 和 H2S

O4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色（ Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3 + Mn2+ + H+ ——

Na+ + Bi3+ + + 。 答案： 5 ， 2 ， 14 ， 5 ， 5 ， 2MnO4

－，7H2O

下一题

专项练习——氧化还原反应方程式的配平

答案： 2 、 4 、 2 、 2 、 1 、 2H2O ； ②； 0.2 ；2 .63 。

KClO3 与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl ( 浓 )—— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。 （ 1 ）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。①只有氧化性；②还原性和酸性；③只有还原性；④氧化性和酸性。（ 2 ）产生 0.1molCl2 ，则转移 mol 电子。（ 3 ） ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的 倍。

某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为 2

︰5 ，则反应中唯一的还原产物可能是 （ A ） NH3 （ B ） N2O （ C ） NO （ D ） NO2

某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2∶1 时，还原产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1 ： 4 ，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A . +1 B. +2 C. +3 D. +438.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体 22.4毫升 ( 标准状况 ), 反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A . 1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C . 2.2×10-3 mol D . 2.0×10-3 mol

B

BD

C

C

5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （ A ） 1 ︰ 3 （ B ） 1 ︰ 4 （ C ） 5 ︰ 1 （ D ） 4 ︰ 1

26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原

产物式量可能是 （ A ） 80 （ B ） 44 （ C ） 46 （ D ） 28

C

A 、 B

请同学对以上习题进行总结，解这一类题目的关键是什么？

m g Fe 与 n g HNO3 的溶液恰好完全反应，若 m ： n=1 ：2.7 ，则该反应的化学方程式 __________ ___________

金属与硝酸反应 , 其还原产物不为 H2 ，而是 +5 价的 N 被还原到低价，有 NO2 、 NO 、 N2 ，甚至 NH4

+ 等，这由金属的活动性及硝酸的浓度决定，而 Fe 的氧化产物则有Fe2+ 、 Fe3+ ，若 Fe过量，一般生成 Fe2+ ；若硝酸过量，则生成 Fe3+ 。本题需要根据 Fe 与 HNO3 的物质的量之比才能确定氧化产物是 Fe2+ 还是 Fe3+ 。据此若还原产物一定（如为 N2 ），则可根据 Fe 与 HNO3 的物质的量讨论氧化产物。10Fe+36HNO3=10Fe(NO3)3 +3N2↑+18H2O5Fe+12HNO3=5Fe(NO3)2 +N2↑+6H2O若 n(Fe):n(HNO3)≤5:18 时 ( 即 HNO3过量 ) 生成 Fe3+ ；若 n(Fe):n(HNO3)≥5:12 时 ( 即 Fe过量 ) 生成 Fe2+ ；若 5 ： 18＜ n(Fe):n(HNO3)<5:12 时，既生成 Fe3+, 又生成 Fe2+ .

已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ，

结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是 （ A ）还原性： TeO2 > SeO2 > SO2

（ B ）氧化性： TeO2 > SeO2 > SO2

（ C ）还原性： H2Te < H2Se < H2S

（ D ）酸 性： H2SeO3 > H2SO4

B

已知在某温度时发生如下三个反应： ① C + CO2 = 2CO C + H② 2O = CO + H2

③ CO + H2O = CO2 + H2 ，由此可以判断，在该温度下 C 、 CO 、 H2 的还原性强弱顺序是

（ A ） CO > C > H2 （ B ） C > CO > H2

（ C ） C > H2 > CO （ D ） CO > H2 > C

B

为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是

（ A ）氧气 （ B ）溴水（ C ）过氧化氢 （ D ）过氧化钠

A 、 C

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

（ A ） K+ 、 Na+ 、 HSO3﹣、 Cl ﹣

（ B ） Na+ 、 Ba 2+ 、 AlO2﹣ 、 NO3

﹣

（ C ） NH4+ 、 K+ 、 Cl﹣ 、 NO3

﹣

（ D ） K+ 、 Na+ 、 ClO﹣ 、 S 2﹣

B

某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、 NaClO 、 NaClO3 的混合液，经测定 ClO﹣与 ClO3

﹣的浓度之比为 1︰ 3 ，则氯气与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ A ） 21 ︰ 5 （ B ） 11 ︰ 3

（ C ） 3 ︰ 1 （ D ） 4 ︰ 1 D

（ 1 ）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 ① O3 Na② 2O2 Na③ 2O

（ 2 ） KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2 ，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。

（ 3 ）人体内 O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催

化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。 O2

﹣+ H2O = H2O2 + O2 + 。

七、有关计算

1、判断产物或化合价

原理：得电子数 =失电子数

升高总价 =降低总价 2、转移电子数

转移电子数 =得电子数 =失电子数1 摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为 。

综合应用

1. 判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。

☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

氧化性：

MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

☆ KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中

☆ Br2 水滴入 FeSO4 溶液中

☆ KMnO4 溶液和 FeSO4 溶液混合

☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+

+ 4H2O

综合应用

2. 根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与 FeBr2 溶液反应的离子方程式。

☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

② 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl-

替换试用离子方程式表示将氯水逐滴加入 FeI2 溶液中的反应过程。

☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

② 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+ 4Cl-？

亚硝酸钠 (NaNO2) 可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化 I- 和 Fe2+

。它能将人体内血红蛋白里所含的 Fe2+ 氧化为 Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应： 3HNO2

=2NO↑+HNO3+H2O 。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、 KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）

综 合 应 用 二

…………………………

… ………………………… ………… ……………………… …………… ……………………… ………… ……… … …

稀冷

方法一：（只用一种试剂）试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。方法二：试剂：稀盐酸、 KI- 淀粉溶液现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。

参 考 答 案

专题一 突破训练参考答案

题号１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １

０１１１２１３１４１５

16

答案 D AC D B Ａ A B D Ａ Ａ C C A C D