UNIVERSITATEA “OVIDIUS” DIN CONSTANŢA

FACULTATEA DE FARMACIE

ECHILIBRUL CHIMIC

Student: Băcuţă Andreea – Daniela

Anul II – Grupa 1

Anul universitar 2014-2015

CONSIDERAŢII TEORETICE

Într-o reacţie chimică reversibilă la un moment dat, în condiţii determinate de temperatură şi presiune se stabileşte starea de echilibru.

Reacţie chimică reversibilă - reacţie care poate decurge în ambele sensuri în cursul careia între participanţii la reacţie se poate stabili, în anumite condiţii de reacţie, un echilibru chimic:

N2 + 3H2 ⇄2NH3

STAREA DE ECHILIBRU

Caracteristici:

reactanţii şi produşii de reacţie coexistă;

vd = vi ≠ 0;

vt = vd - vi = 0.

•stare stabilă şi independentă de timp a unui sistem;

•prezintă mobilitate;

•este rezultatul a doua procese care se desfăşoară cu viteze egale, dar în sensuri opuse;

LEGEA ACŢIUNII MASELOR

Starea de echilibru este descrisă de legea acţiunii maselor a lui Guldberg şi Waage:

La echilibru, raportul dintre produsul concentraţiilor produşilor de reacţie şi produsul concentraţiilor reactanţilor este constant la temperatură dată şi se numeşte constantă de echilibru.

LEGEA ACŢIUNII MASELOR

În cazul general pentru reacţia:

mA + nB pC + qD

Constanta de echilibru depinde de parametrii de stare temperatura şi presiunea.

PRINCIPIUL LUI LE CHATELIER

Deplasearea echilibrului chimic sub influenţa factorilor externi este o consecinţă a principiului lui Le Chatelier, care în 1884 l-a enunţat astfel:

"dacă asupra unui sistem în echilibru se exercită o constrângere externă echilibrul se deplasează în sensul diminuării constrângerii".

FACTORI CARE INFLUENŢEAZĂ DEPLASAREA ECHILIBRULUI

Prigogine si Defay au reluat Principiul lui Le Chatelier bazat pe o teoremă de moderaţie.

Prin moderaţie se înţelege producerea unei modificări în sistem, contrară perturbaţiei iniţiale a unui parametru al stării de echilibru.

Variaţie de volum o pertubare a presiunii

micşorare a avansării

Micşorare de volum mărirea presiunii

Creştere a valorii avansării

FACTORI CARE INFLUENŢEAZĂ DEPLASAREA ECHILIBRULUI

Constrângere exterioara Efectul asupra echilibrului chimic

Concentraţia:-reactanţilor↑ -reactanţilor↓ -produşilor de reacţie↑ -produţilor de reacţie↓

Favorizează reacţia directăFavorizează reacţia inversăFavorizează reacţia inversăFavorizează reacţia directă

Până se instalează

un nou echilibru chimic de

reacţieTemperatura: ↑

↓

Favorizează reacţia endotermăFavorizează reacţia exotermă

Presiunea: ↑

↓

Favorizează reacţia care decurge cu scăderea volumuluiFavorizează reacţia care decurge cu creşterea volumului

INFLUENŢA TEMPERATURII ASUPRA ECHILIBRULUI CHIMIC

Dacă o reacţie la echilibru este însoţită de absorbţie de căldură , constanta de echilibru creşte cu temperatura.

Dacă reacţia este însoţită de degajare de căldură constanta de echilibru scade cu creşterea temperaturii.

INFLUENŢA TEMPERATURII ASUPRA ECHILIBRULUI CHIMIC

La creşterea temperaturii echilibrului chimic se deplasează în sensul reacţiei endoterme astfel încât să absoarbă parţial energia primită.

La scăderea temperaturii echilibrul chimic se va deplasa în sensul reacţiei exoterme astfel încât sistemul să compenseze parţial scăderea temperaturii.

INFLUENŢA PRESIUNII ASUPRA ECHILIBRULUI CHIMIC

Creşterea presiunii determină o creştere a constantei de echilibru, dacă reacţia este însoţită de o descreştere a volumului

Reacţia de echilibru se produce cu creştere de volum atunci constanta de echilibru descreşte.

INFLUENŢA PRESIUNII ASUPRA ECHILIBRULUI CHIMIC

La creşterea presiunii echilibrul chimic se deplasează spre formarea componenţilor gazoşi ce ocupă volumul cel mai mic.

La scăderea presiunii echilibrului chimic se deplasează spre formare unui număr mai mare de moli de gaz.

CaO+C

INFLUENŢA CONCENTRAŢIEI ASUPRA ECHILIBRULUI CHIMIC

Dacă într-un sistem aflat in echilibru concentraţia unui component creşte se deplasează în sensul consumării acelui component.

Dacă într-un sistem aflat în echilibru concentraţia unui component scade, atunci echilibrul se deplasează în sensul formării acelui component.

PRINCIPIUL LE CHATELIER ÎN FIZIOLOGIE

Transportul oxigenuluiHb(aq) + (g) Hb(aq)

Întreţinerea pH-ului sanguinH 2 CO 3 + CO 3 2- 2 HCO 3

Intoxicţie cu monoxid de carbonO2-hemoglobin hemoglobin CO-hemoglobin

BIBLIOGRAFIE SELECTIVĂ

[1] D. R. SÎRBU, Chimie fizică, Constanţa: Ovidius University Press, 2001.

[2] R. S. TICUŢA NEGREANU - PÎRJOL, Tehnici de bază în analiza de laborator a compuşilor anorganici farmaceutici, Constanţa: Ovidius University Press, 2004.

[3] I. S. T. N. -. P. B. Ş. N. -. P. C. E. L. RODICA SÎRBU, Metode şi tehnici de analiză fizico-chimică a compuşilor farmaceutici, Constanţa: Ovidius University Press, 2010.

[4] „NCSSM (North Carolina School of Science and Mathematics) Distance Learning TIGER (Teachers' Instructional Graphics Educational Resource) - Chemistry,” [Interactiv]. Available: http://www.dlt.ncssm.edu/tiger/chem5.htm .

VĂ MULŢUMESC PENTRU ATENŢIA ACORDATĂ!