Principles of Human Anatomy and Physiology, 11e1 Capítulo 2 El Nivel Químico de Organización HANNIA LETICIA FLORES AVILA GRUPO L

Principles of Human Anatomy and Physiology, 11e 1

Capítulo 2 El Nivel Químico de Organización

HANNIA LETICIA FLORES AVILA

GRUPO L


• LA INTRODUCCIÓN

Desde que los químicos componen su cuerpo y todo el cuerpo actividades enlaces químicos en la naturaleza, es importante mantener el vuelo familiar con el idioma y conceptos de principio de química.


Capítulo 2 El Nivel Químico de Organización

• Matter • los elementos • los átomos y moléculas • las ataduras Químicas • la energía Química • las reacciones Químicas • los compuestos

Inorgánicos • los compuestos Orgánicos


Los Principios básicos

• la Química es la ciencia de la estructura e interacciones de la Química es la ciencia de la estructura e interacciones de materia. materia.

• la Materia es algo que ocupa el espacio y tiene la masa. la Materia es algo que ocupa el espacio y tiene la masa. • La masa es la cantidad de materia a la substancia contiene La masa es la cantidad de materia a la substancia contiene

• el peso es el forzado de gravedad que actúa adelante el peso es el forzado de gravedad que actúa adelante • describe dos maneras que usted pudiera cambiar su peso.describe dos maneras que usted pudiera cambiar su peso.


CÓMO LA MATERIA ES ORGANIZADA

– los Elementos Químicos – Todas las formas de arados de la materia compusieron de

elementos químicos que ara substancias que no pueden ser rmodificadas en las substancias más simples por los medios del químico ordinarios.

– Arados de los elementos dados las abreviaciones de la carta llamaron los símbolos químicos.

– OXÍGENO DE O (OREGÓN), CARBÓN (C), HIDRÓGENO (H), Y NITRÓGENO (N) CONSTITUYA 96% DE PESO DEL CUERPO.

– Estos elementos, junto con el calcio (Ca) y fósforo (P) constituya 98.5% de peso del cuerpo total.

– Los elementos del rastro ara el presente en las cantidades diminutas

– cobre de o, estañe, selenio & cinc


La revisión

– la Mesa de o 2.1 listas rastrea elementos del cuerpo humano.


La estructura de Átomos

• las Unidades de la materia de todos los compuestos de los elementos químicos llamados los átomos. Un elemento es a la cantidad de materia compuesta de átomos del mismo tipo.

• los Átomos se consisten de a núcleo que contiene los protones positivamente cargados los neutrones, y negativamente cobró electrones que mueven sobre el núcleo en la energía nivela (Figura 2.1).



• los Átomos las unidades más pequeñas de materia que retiene las propiedades de un elemento

• 3 tipos de partículas subatómicas • La estructura de Átomos • Los átomos son las unidades más pequeñas de

materia que retiene las propiedades de un elemento

• • 3 tipos de partículas subatómicas • los protones, neutrones y electrones • • El núcleo: los protones (el p+) & los neutrones

(el cargo neutro) • Los electrones (e -) rodee el núcleo como una

nube (se designan las cáscaras del electrón las regiones de la nube)


• Las Cáscaras del electrón • El más probablemente la región • electronegativa en que para encontrar los electrones • Cada cáscara del electrón puede sostener que los limiten números de

electrones • primero la cáscara puede sostener sólo 2 electrones • 2 cáscara puede sostener 8 electrones • 3 cáscara puede sostener 18 electrones • las cáscaras más altas (a a 7) el sostenimiento muchos más electrones • El número de electrones = el número de protones • Cada átomo es eléctricamente el neutral; el cargo = 0



• Los electrones revuelven alrededor del núcleo de un átomo que tiende a gastar la mayoría del tiempo en las regiones atómicas específicas, las cáscaras llamadas (Figura 2.1a).

• Cada cáscara puede sostener un cierto número máximo de electrones.

• La primera cáscara, el uno más cercano el núcleo, puede sostener un máximo de 2 electrones; la segunda cáscara, 8,; el tercer ;8, en cuarta cáscara, 18,; y así sucesivamente (Figura 2.1b).

• El número de electrones en un átomo de un elemento neutro siempre iguala el número de protones.


El Número atómico y Número de Masa

• El Número atómico • El número de protones en el núcleo de un átomo • El número de protones en las hechuras del núcleo los

átomos de un elemento diferente de aquéllos de otro como ilustrado en Figura 2.2.

• Desde que todos los átomos son eléctricamente neutros, el número atómico también iguala el número de electrones en cada átomo.


El Número atómico & el Número de Masa

• El número atómico es número de protones en el núcleo. . • El número de masa es la suma de sus protones y neutrones. •



• El número de masa de un átomo es la suma de los números de protones y neutrones.

• Se llaman átomos diferentes de un elemento que tiene el mismo número de protones pero los números diferentes de neutrones los isótopos.

• Los isótopos • Los isótopos estables no cambian su estructura nuclear con el

tiempo. • Ciertos isótopos llamaron los isótopos radiactivos son inestables

porque sus núcleos se deterioran para formar un más simple y así la configuración más estable.

• Pueden usarse los isótopos radiactivos para estudiar la estructura y " función de tejidos particulares.


La Masa atómica

• La masa es moderada como dalton (la unidad de masa atómica)

• el neutrón tiene masa de 1.008 daltons • el protón tiene masa de 1.007 daltons • el electrón tiene masa de 0.0005 dalton • La masa atómica (el peso atómico) está cerca del número

de masa de su isótopo más abundante.



• La Masa atómica • La masa atómica, también llamó el peso atómico, de un

elemento la media masa de todos sus isótopos naturalmente ocurriendo es y refleja la abundancia relativa de isótopos con los números de masa diferentes.

• La masa de un solo átomo está ligeramente menos de la suma de las masas de sus neutrones, protones, y electrones porque alguna masa (menos than1%) estaba perdido cuando los componentes del átomo vinieron a formar un átomo juntos.


Los iones, las Moléculas, & los Compuestos

• Los iones son formados por la ionización • un átomo que se rindió o ganó un electrón • escrito con su símbolo químico y (+) o (-) • La molécula • los átomos comparten los electrones • escrito como fórmula molecular que muestra el

número de átomos de cada elemento (H2O)


Los iones, Moléculas, Radicales Libres, y Compuestos

• Si un átomo o se rinde o gana los electrones, se vuelve un ion - un átomo que tiene un positivo o el cargo negativo debido a tener números desiguales de protones y electrones.

• Cuando dos o más átomos comparten los electrones, la combinación resultante se llama una molécula (Figura 2.3a).


Los Radicales libres

• Un radical libre es un átomo eléctricamente cargado o grupo de átomos con un electrón del un par en su cáscara extrema (Figura 2.3b).

• Inestable y muy reactivo; pueda ponerse estable • dejando un electrón • tomando un electrón de otra molécula (el ejemplo: rompiendo las

moléculas del cuerpo importantes aparte) • Antioxidantes son substancias que vuelven inactivo a los radicales libres

oxígeno-derivados


Los Radicales libres & Su Salud

• Producido en su cuerpo por la absorción de energía en la luz ultravioleta en la luz del sol, radiografías, por la avería de substancias dañosas, & durante las reacciones metabólicas normales

• Se unido a muchas enfermedades--el cáncer, diabetes, Alzheimer, arterosclerosis y artritis

• El daño puede retardarse con el antioxidantes como las vitaminas C y E, selenio & el beta-caroteno (el precursor a la vitamina A)


LAS ATADURAS QUÍMICAS

• Los átomos de una molécula son unidos por las fuerzas de atracción llamó las ataduras químicas.

• La probabilidad que un átomo formará una atadura química con otro átomo depende del número de electrones en su cáscara extrema, también llamó la cáscara de valencia.


LAS ATADURAS QUÍMICAS

• Un átomo con una cáscara del valencia que sostiene ocho electrones (2 electrones para el hidrógeno y neón) es químicamente establo que lo significa es improbable formar las ataduras químicas con otros átomos.

• Para lograr la estabilidad, átomos que no tienen ocho electrones en su valencia descascaran (o 2 en el caso de H y Él) tiende a vaciar su valencia descascare o llénelo a la magnitud máxima.

• la regla del octeto. • Los átomos con las cáscaras exteriores incompletamente

llenadas tienden a combinar entre sí en las reacciones químicas al producto un arreglo químicamente estable de ocho electrones del valencia para cada átomo.


Las Ataduras iónicas

• Cuando un átomo pierde o gana un electrón de valencia, se forman los iones (Figura 2.4a).

• Positivamente y negativamente cobrado que los iones se atraen entre si a.

• Se cobran Cationes positivamente iones que han dado despierto o más electrones (ellos son los donadores del electrón).

• Se cobran los aniones negativamente iones que han escogido despierto o más electrones que otro átomo ha perdido (ellos son los aceptadores del electrón).


Las Ataduras iónicas

• Cuando esta fuerza de iones de sostenimientos de atracción que tienen los cargos opuestos juntos, un resultados de la atadura iónicos.

• El cloruro de sodio se forma por las ataduras iónicas (Figura 2.4)

• En general, los compuestos iónicos existen como los sólidos pero algunos pueden disociar en el positivo y los iones negativos en la solución. Semejante compuesto se llama un electrolito.

• La mesa 2.2 listas los nombres y símbolos de los iones más comunes y compuestos iónicos en el cuerpo.


La Atadura Iónica en el Cloruro De sodio

• El sodio pierde un electrón para volverse Na+ (el cation)

• El cloro gana un electrón para volverse Cl - (el anión)

• Na+ y Cl - se atrae a nosotros para formar el cloruro de sodio compuesto (NaCl)--la sal de la mesa

• Los compuestos iónicos generalmente existen como los sólidos


Las ataduras Covalente

• Las ataduras Covalente son formadas por los átomos de moléculas que comparten uno, dos, o tres pares de sus electrones de valencia.

• Las ataduras de Covalentes son comunes y son las ataduras químicas más fuertes en el cuerpo.

• Singularice, doble, o las ataduras del covalentes triples son formadas compartiendo una, dos, o tres pares de electrones, respectivamente (Figura 2.5a–d).

• Las ataduras de Covalentes pueden ser los no polar o polar.

• En un covalentes del no polar una, los átomos comparten los electrones igualmente; un átomo no atrae los electrones compartido más fuertemente que el otro átomo (Figura 2.5a–.d).


• Los átomos comparten los electrones para formar las ataduras del covalente

• Los electrones gastan la mayoría del tiempo entre los 2 núcleos atómicos

• la sola atadura = la porción 1 par • el hueso doble = la porción 2 par • la atadura triple = la porción 3 par • El covalente polar une los

electrones de la porción desigualmente entre los átomos involucrados

•Las ataduras covalentes


Las Ataduras de Covalentes polares

• El compartiendo desigual de electrones entre los átomos. (Figura 2.6). • En una molécula de agua, oxígeno atrae los electrones de hidrógeno

más fuertemente • Oxígeno tiene el mayor electronegativita como indicado por la señal del

delta griega negativa.


Las Ataduras de hidrógeno

• • Aproximadamente 5% tan fuerte como las ataduras

covalentes • Útil estableciendo los eslabones entre las moléculas

o entre las partes distantes de una molécula muy grande

• 3-D de las moléculas grandes se mantenidos unido por un número grande de ataduras de hidrógeno.

• Las Ataduras de hidrógeno


Las ataduras de hidrógeno

– son las ataduras del intermolecular débiles; ellos sirven como los eslabones entre las moléculas (normalmente).

– las ayudas determinan la forma tridimensional (Figura 2.7)

– dé cohesión considerable que crea una tensión de la superficie muy alta al agua


• La Nueva forma de las ataduras y/o las ataduras viejas están rotas. • El metabolismo es “la suma de todas las reacciones químicas en el cuerpo.” • La ley de conservación de masa • La masa total de iguales de los reactantes la masa total de los productos. (La cuenta

el número de átomos de cada elemento debajo de.)

Las Reacciones químicas


LAS REACCIONES QUÍMICAS

• Una reacción química ocurre cuando se forman las nuevas ataduras o viejo descanso de las ataduras entre los átomos (Figura 2.8).

• Las substancias de arranque de una reacción química están conocido como los resctantes.

• Las substancias del fin de una reacción química son los productos. • Recuerde: En una reacción química, la masa total de los reactantes

iguala la masa total de los productos (la ley de conservación de masa). • El metabolismo se refiere a todas las reacciones químicas que ocurren

en un organismo e involucra los eslabones entre las reacciones químicas en las partes diferentes del cuerpo, o incluso las partes diferentes de una célula.


Las formas de Energía y Reacciones Químicas

• La energía es la capacidad de trabajar. • La energía cinética es la energía asociada con la materia en el

movimiento. • La temperatura es una medida indirecta de movimiento molecular. • La energía potencial es energía guardada por la materia debido a su

posición. • La energía química es una forma de energía potencial guardada en las

ataduras de compuestos o moléculas. • La cantidad total de presente de energía al principio y el extremo de

una reacción química es lo mismo; la energía ni puede crearse " ni destruyó aunque puede convertirse de una forma a otro (la ley de conservación de energía).

• La energía y Reacciones Químicas • El ejemplo: Las reacciones químicas involucran los cambios de energía.


las formas de energía

• ataduras dentro de las moléculas de azúcar • la energía potencial = guardó la energía

la vibración molecular midió como la temperatura • la energía cinética = la energía de movimiento

Si las ataduras químicas dentro del azúcar están rotas, puede usarse energía de azúcar calentar el cuerpo o crear el movimiento.


El Traslado de energía en las Reacciones Químicas

• • Una reacción del exergonica es una en que el ser de la

atadura roto tiene más energía que el uno formó para que la energía extra se suelte, normalmente como el calor (ocurre durante el catabolismo de moléculas de comida).

• • Una reacción del endergonica es simplemente el contrario y

así requiere esa energía se agregue, normalmente de una molécula llamado ATP, formar una atadura, como uniendo las moléculas del aminoácido juntos para formar las proteínas.


El Traslado de energía en las Reacciones Químicas

• • Las reacciones en los sistemas vivientes

normalmente involucran ambos tipos de reacciones que ocurren juntos.

• las reacciones del exergonica sueltan la energía • las reacciones del endergonica absorben la

energía • • Usted aprenderá de muchos ejemplos en

metabolismo humano que involucra exergonica acoplados y reacciones de la endergonica; la energía soltada de una reacción manejará el otro.

• Glucosa avería descargos energía que se usa para construir las moléculas de ATP (esa tienda la energía para el uso más tarde en otras reacciones.)


La Energía de activación

• Los átomos, iones & moleculas• que mueve continuamente & • chocando. • La energía de activación es la energía • del la colisión necesaria para romper • las ataduras & empiezala interaxion. • Los aumentos en la concentración & • la temperatura, aumente el • la probabilidad de colisión • más partículas están en un espacio dado cuando la concentración es más

alta • las partículas mueven más rápidamente cuando la temperatura se levanta


La Energía de activación

El ejemplo: La leña no hace la combustión espontáneamente.

¿Por qué? Dé un ejemplo de una reacción de la oxidación que tiene una

energía de activación relativamente baja.


Factores que influyen en la oportunidad que una colisión ocurrirá y causará una reacción química incluya

• La concentración • La temperatura • Los catalizadores son compuestos químicos que aceleran las

reacciones químicas bajando la energía de activación necesitados para una reacción para ocurrir (Figura 2.10).

• Un catalizador no altera la diferencia en la energía potencial entre los reactantes y productos. Sólo baja que la cantidad de energía necesitó conseguir la reacción empezado.

• Un catalizador ayuda orientar las partículas chocando de materia propiamente para que una reacción pueda ocurrir a una más bajo velocidad de la colisión.

• El propio catalizador está inalterado al final de la reacción; se re-usa a menudo muchas veces.


La efectividad de Catalizadores

• Los catalizadores aceleran las reacciones químicas bajando la energía de activación.

• Catalizadores o Enzimas


El ejemplo: • Las temperaturas del cuerpo normales y concentraciones son

bajas bastante que las reacciones tantos químicas son bloqueadas eficazmente por la barrera de energía de activación.

• La lactosa reacciona típicamente muy despacio con el agua para estropearse en dos azúcares simples llamó glucosa y galactosa.

• Lactase, una enzima (el catalizador) orienta las partículas chocando (la lactosa y agua) propiamente para que ellos toquen a las manchas que hacen la reacción pase.

• Los miles de reacciones de la lactosa pueden ser catalizados por una enzima del lactase.

• Sin el lactase, la lactosa permanecerá no digerida en el intestino y a menudo la diarrea de las causas y dando calambres.


Los tipos de Reacciones Químicas

• Las reacciones de la síntesis ocurren cuando dos o más átomos, iones, o moléculas combinan para formar las nuevas y más grandes moléculas. Éstas son reacciones del anabolismo, significado que se forman las ataduras. (Figura 2.8)

• En una reacción de descomposición, una molécula está rota en las partes más pequeñas. Éstas son las reacciones del catabolismo, significado que las ataduras químicas están rotas en el proceso.

• Las reacciones del intercambio involucran el reemplazo de un átomo o átomos por otro átomo o átomos.

• En las reacciones reversibles, los productos del extremo pueden revertir a las moléculas combinando originales.


Las Reacciones de la síntesis--Anabolismo

– Dos o más átomos, iones o moléculas combinan para formar nuevo & las moléculas más grandes

– Se llaman todas las reacciones de la síntesis en el cuerpo juntos, el anabolismo

– Normalmente es los endergonico porque ellos absorben más energía que ellos sueltan

– El ejemplo – los aminoácidos combinando para formar una

molécula de la proteína


Las Reacciones de descomposición--Catabolismo

Las moléculas grandes son hendido en los átomos más pequeños, iones o moléculas

• Todas las reacciones de descomposición que ocurren juntos en el cuerpo están conocido como el catabolismo

• Normalmente en los exergonico desde que ellos sueltan más energía que ellos absorben


Las Reacciones del intercambio

•

• Las substancias intercambian los átomos • consista en síntesis y " reacciones de descomposición • El ejemplo • HCl + NaHCO3 da lugar a H2CO3 + NaCl • se han intercambiado los iones entre las substancias


Las Reacciones reversibles

Las reacciones químicas pueden ser reversibles. • Los reactantes pueden volverse que productos o productos

pueden revertir a los reactantes originales • Indicado por las 2 flechas que apuntan en las direcciones

opuestas entre los reactantes y los productos • AB A + B


Las Reacciones de la oxidación-reducción

• La oxidación es la pérdida de electrones de una molécula (las disminuciones su energía potencial)

• el aceptador del electrón es a menudo oxígeno • normalmente las reacciones de la oxidación involucran

quitando un ion de hidrógeno (H+) y un ion del hidrogeno (H -) de una molécula

• equivalente a quitar 2 átomos de hidrógeno = 2H • La reducción es la ganancia de electrones por una

molécula • los aumentos su energía potencial • En el cuerpo, se acoplan las reacciones de la oxidación-

reducción & ocurra simultáneamente


LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Y SOLUCIONES

• A los compuestos inorgánicos les falta normalmente el carbono y son las moléculas simples; considerando que los compuestos orgánicos siempre contienen carbono e hidrógeno, normalmente contienen oxígeno, y siempre tienen las ataduras covalentes.


LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Y SOLUCIONES

• El agua es el compuesto inorgánico más importante y abundante en los sistemas todo vivientes.

• Una propiedad importante de agua es su polaridad, el compartiendo desigual de electrones de valencia que confieren un cargo negativo parcial cerca del átomo del un oxígeno y dos cargos positivos parciales cerca de los dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua (Figura 2.6).


Riegue en las Reacciones Químicas

• .

El agua es el medio ideal para la mayoría de las reacciones químicas en el cuerpo y participa como un reactante o producto en ciertas reacciones. Hydrolysis se estropea las moléculas grandes en el más simple agregando una molécula de agua. La síntesis de la deshidratación ocurre cuando dos moléculas simples unen juntos, mientras eliminando una molécula de agua en el proceso


Riegue en las Reacciones Químicas

• En una solución el solvente disuelve el soluto. • Substancias que contienen el covalente polar unen y

disuelven en el agua que es hidrófilo, mientras substancias que contienen el non las ataduras del covalente polares son hidrófobas.

• La polaridad de agua y su torcido forme le permite actuar recíprocamente con varios iones vecinos o moléculas. (Figura 2.11)

• El papel de agua como un hechuras solventes él esencial para la salud y supervivencia.


Riegue como un Solvente

• Más solvente versátil conocido • el covalente polar une (hidrófilo contra hidrófobo)

• su forma permite cada molécula de agua para

actuar recíprocamente con 4 iones/moléculas vecino

• oxígeno atrae el sodio • el hidrógeno atrae el cloruro • el sodio & el cloruro separado como las ataduras

ionicas están rotas • las esferas del hydratacion rodean cada ion y

posibilidad de disminución de ataduras que se reforman

• El agua disuelve o suspende muchas substancias


La Capacidad de Calor alta de Agua

• • El agua tiene una capacidad de calor alta. • Puede absorber o puede soltar una cantidad relativamente

grande de calor con sólo un cambio modesto en su propia temperatura.

• Esta propiedad es debida al número grande de iones de hidrógeno en el agua.

• • El calor de vaporización también es alto • la cantidad de calor necesitó cambiar del líquido para

gasear • la evaporación de agua de la piel quita cantidad grande de

calor


La cohesión de Moléculas de Agua

• El hidrógeno une únase moléculas de agua vecinas que dan la cohesión de agua

• Crea la tensión de la superficie alta • difícil para romper la superficie de líquido si se atraen

las moléculas más a nosotros a las moléculas aéreas circundantes

• el problema respiratorio causa por la propiedad cohesiva de agua

• las bolsas aéreas de pulmones son más difíciles inflar


Riegue como un Lubricante

•

• El agua es una parte mayor de mucosidad y otros fluidos lubrificando.

• la mucosidad en los sistemas respiratorios y digestivos • el fluido del synoviales en las junturas • los fluidos serosos en el pecho y las cavidades abdominales

• los órganos resbalan el pasado entre si • Se encuentra dondequiera que la fricción necesita ser

reducida o eliminó


Las soluciones, Coloides, y Suspensiones

• Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos que están juntos físicamente mezclado pero no están limitado por las ataduras del químico. Tres mezclas líquidas comúnes son soluciones, coloides, y suspensiones.

• • La solución: una substancia llamó el solvente disuelto otra substancia

llamó el solute. Hay normalmente más solvente que el soluto en una solución.

• Un coloide difiere principalmente de una solución en base al tamaño de sus partículas con las partículas en el coloide que es grande bastante para esparcir la luz.

• La suspensión: el material suspendido puede mezclar con el líquido o suspendiendo el medio durante algún tiempo, pero establecerá en el futuro fuera.


La concentración

• La concentración de una molécula es una manera de declarar la cantidad de esa molécula disuelta en la solución (Mesa 2.3).

• • El por ciento da la masa relativa de un soluto encontrada en un

volumen dado de solución. (el ejemplo: 100 ml de una 5% solución de glucosa contiene 5 gramos de glucosa. Un litro de la misma solución contendría 50 gramos de glucosa.)

• Un lunar es el nombre para el número de átomos en un peso atómico de ese elemento, o el número de moléculas en un peso molecular de ese tipo de molécula, con el ser de peso molecular la suma de todo los pesos atómicos de los átomos que constituyen la molécula. (el ejemplo: un lunar de glucosa tiene una masa de ___g, para que un litro de 2 glucosa molar contendría gramos de ____x2 de glucosa.)


Los Ácidos inorgánicos, Bases & las Sales.

– – Los ácidos, bases y sales siempre disocian en los iones si

ellos se disuelven en el agua (Higo 2.12) – los ácidos disocian en H+ uno o más aniones – las bases disocian en OH y uno o más cationes – las sales disocian en los aniones y cationes, ninguno de w

H+ u OH - – El ácido & las bases reaccionan en el cuerpo para formar

las sales – Una sal, cuando disolvió en el agua, disocia en los cationes

y aniones ninguno de que son H+ u OH - (Figura 2.12c). Muchas sales están presentes en el cuerpo y se forman cuando los ácidos y bases reaccionan entre sí.

– Los electrólitos son las sales importantes en el cuerpo que lleva la corriente eléctrica (en nervio o músculo)


El concepto de pH

• la balanza del pH corre de 0 a 14 (la concentración de H+ en el moles/liter)

• el pH de 7 es neutro • (destiló el agua--la concentración de OH - y H+ son iguales) • el pH debajo de 7 es agrio ([H+]> [OH -]). • el pH sobre 7 es alcalino ([H+] <[OH -]). • el pH es una balanza logarítmica • El ejemplo: un cambio de dos o tres unidades del pH • el pH de 1 contiene 10x10=100 más H+ que el pH de 3 • el pH de 8 contiene 10x10x10=1000 más H+ que el pH de 11


El Equilibrio del ácido-base:

• El Concepto de pH • Las reacciones bioquímicas son muy sensibles a incluso

cambios pequeños en acidez o alcalinidad. • el pH de sangre es 7.35 a 7.45 • • La acidez de una solución o la alcalinidad es basado en la

balanza del pH • pH 0 (=100 = 1.0 lunares H+/L) • pH 7.0 = 10-7 = 0.0000001 lunares H+/L = neutralidad o

números del igual de [H+] y [OH -]. • pH 14 (= 10-14 = 0.00000000000001 lunares H+/L)


El pH manteniendo: Los Sistemas más de color

•

• El pH valora de partes diferentes del cuerpo se mantiene bastante constante por sistemas más de color de ante que normalmente consisten en un ácido débil y una base débil.

• convierta ácidos fuertes o bases en ácidos débiles o bases. • El ejemplo: el ácido-bicarbonato carbónico el sistema más de color de

ante. • Los iones de bicarbonato (HCO3 -) el acto como las bases débiles y el

ácido carbónico (H2CO3) los actos como un ácido débil. • ¿CO2 + H2O? ¿H2CO3? H+ + HCO3 - • • La mesa 2.4 pH de muestras valora fluidos del cuerpo comparados a

las substancias comúnes con toda seguridad. • el jugo gástrico 1.2 a 3.0; la saliva 6.35 a 6.85; la bilis 7.6 a 8.6 y los

7.35 a 7.45 de sangres •


LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS


El carbono y Sus Grupos Funcionales

• El carbono que los compuestos orgánicos siempre contienen tiene varias propiedades que lo hacen particularmente útil a los organismos vivientes.

• Puede reaccionar con uno a varios centenar otros átomos del carbono • las formas las moléculas grandes de muchas formas diferentes. • Muchos compuestos del carbono no disuelven fácilmente en el agua • los materiales útiles por construir las estructuras del cuerpo. • Los compuestos del carbono son principalmente o completamente

sostenidos juntos por las ataduras del covalente y tienden a descomponer fácilmente

• los compuestos orgánicos son una fuente buena de energía.


• Muchos grupos funcionales pueden atar al esqueleto del carbono • el esteres, amino, el carboxilo, el fosfato se agrupa (Mesa 2.5) • Se llaman las moléculas muy grandes el macromoléculas (o “los

polímeros” si todos los subconjuntos del monómero son similares) • tienen las mismas fórmulas moleculares pero las estructuras diferentes (la

glucosa & el fructosa es ambos C6H12O6)

El carbono & Sus Grupos Funcionales


Los hidratos de carbono

• Los hidratos de carbono proporcionan la mayoría de la energía necesitado para la vida e incluyen azúcares, almidones, glucogeno y celulosa.

• Algunos hidratos de carbono se convierten a otras substancias que se usan construir las estructuras y generar ATP.

• Otros hidratos de carbono funcionan como las reservas de comida.

• Aproximadamente 2-3% de peso del cuerpo humano total • Los hidratos de carbono son dividido en tres grupos del

comandante basados en su tamaño: los monosacáridos,disacaridos, y polisacáridos (Mesa 2.6).


Los hidratos de carbono

formado de C, H, y O • la proporción de un átomo del carbono para cada molécula de agua • la glucosa es 6 átomos del carbono y 6 moléculas de agua (H20) • la fuente de energía para la formación de ATP • 2-3% de peso del cuerpo total • el glicógeno se guarda en el hígado y tejido del músculo • azucare ladrillos de ADN & RNA (deoxyribosa & la ribosa azucara) • Sólo plantas producen los almidones o celuloso para el

almacenamiento de energía


Los monosacáridos y Disaccharides: Los azúcares

• Los monosacáridos contienen de tres a siete átomos del carbono e incluyen glucosa, un hexose que es el compuesto energía-abastecedor principal del cuerpo.

• Los humanos absorben sólo 3 azúcares simples sin la digestión extensa en nuestro pequeño intestino

• la glucosa encontró jarabe o miel • el fructosa encontró en la fruta • los galactose encontraron en los producto lácteos • Se forman Disaccharides de dos monosacáridos por la

síntesis de la deshidratación; ellos pueden rajarse atrás en los azúcares simples por el hydrolysis (Figura 2.15). la Glucosa y confabulación del fructosa, por ejemplo, para producir la sacarosa.


disacaridos

• Los 2 monosacáridos combinando por la síntesis de la deshidratación sueltan una molécula de agua.

• la sacarosa = la glucosa & el fructosa • el maltosa = la glucosa & la glucosa • la lactosa = la glucosa & el galactosa (la intolerancia de lactosa)


Aplicacion clinica

• La intolerancia de lactosa es una deficiencia del lactase de la enzima. Como resultado la lactosa no digerida permanece en el excremento y la fermentación bacteriana de lactosa produce el gas


Los polisacáridos

• Los polisacáridos son los hidratos de carbono más grandes y pueden contener centenares de monosacáridos.

• El polisacárido principal en el cuerpo humano es glycogen que se guarda en los músculos más vivos o de esqueletos. (Figura 2.16)

• Cuando el azúcar de sangre las gotas niveladas, el glucógeno del hidroliza para rendir glucosa que se suelta del hígado en la sangre


Lípido

• Lipidos, como los hidratos de carbono, contienen carbono, hidrógeno, y oxígeno; pero los hidratos de carbono diferentes, ellos no tienen una 2:1 proporción de hidrógeno a oxígeno.

• Ellos tienen pocas ataduras covalentes polares • hidrófobo • principalmente insoluble en los solventes polares como el

agua • las confabulaciones con las proteínas (las lipoproteínas)

para el transporte en sangre • • tabla2.7 resume los varios tipos de lipidos y momentos

culminantes sus papeles en el cuerpo humano.


Lípidos = las grasas

• Formado de C, H y O • las grasas • el fospholipidos • los esteroides • loseicosanoides • el lipoproteínas • algunas vitaminas • 18-25% de peso del cuerpo


Triglicéridos

•

• Triglicéridos son los lípidos más abundantes en el cuerpo y proporcionan protección, aislamiento, y energía (ambos inmediato y guardó).

• En la temperatura del cuarto, los triglicéridos pueden estar o sólidos (las grasas) o líquido (los aceites).

• Triglicéridos proporcionan más de dos veces tanta energía por el gramo como hidratos de carbono o proteínas.

• El almacenamiento de Triglicéridos es casi ilimitado. • Exceso que se depositarán hidratos de carbono dietéticos,

proteínas, grasas, y aceites en el tejido adiposo como el triglicéridos.


Triglicéridos

• Las grasas neutras compusieron de una sola molécula de glicerol de 3-carbono y 3 moléculas ácidas grasas (Figura 2.17).

• • La forma muy concentrada de energía • 9 calorías/gramo compararon a 4 para las proteínas & los

hidratos de carbono • nuestros cuerpos guardan el triglicéridos en las células

gordas si nosotros comemos la comida extra


Triglicéridos

• 3 ácidos grasos & una molécula del glicerol • Ácidos grasos atados por el síntesis de la deshidratación


La saturación de los Triglicéridos

• Determinado por el número de solas o dobles ataduras covalentes

• Las grasas saturadas contienen uniones covalentes y se cubre con los átomos de hidrógeno----la manteca de cerdo

• No se cubren monoinsaturada completamente con el hidrógeno-, aceite de maíz

• Las grasas poliinsaturadas contienen menos átomos de hidrógeno incluso----la aceituna y aceite del cacahuete


La Aplicación clínica

• Los ácidos grasos esenciales (EFA) es esencial a la salud humana y no puede hacerse por el cuerpo humano. Ellos deben obtenerse de comidas o suplementos.


La Naturaleza química de los fosfolipidos

head tails


fosfolipidos

• • fospholipids son los componentes de la membrana

importantes. • Ellos son losimportantes, con ambos polos y regiones del

no polar (Figura 2.18). • una cabeza polar • un grupo de fosfato (PO4-3) & la molécula del glicerol • el hidrógeno de las formas une con el agua • 2 no polar las colas del ácido grasas sólo actúe

recíprocamente con el lípido


• Los esteroides • Los esteroides tienen cuatro anillos de átomos del carbono

(Figura 2.19a). • Los esteroides incluyen • la hormona del sexo • las sales de la bilis • algunas vitaminas • el colesterol, con colesterol que sirve como un componente

importante de membranas celulares y como empezar el material por sintetizar otros esteroides.


Cuatro Estructura del Anillo de Esteroides


Otros Lípidos

• Eicosanoides incluyen prostaglandinas y leukotrinas. • Tipo de Lipido derivado de un ácido graso llamado el ácido del

araquidonico• Las prostaglandinas = la variedad ancha de funciones • modifique las contestaciones a las hormonas • contribuya a la contestación inflamatoria • prevenga las úlceras del estómago • dilate las vías aéreas • regule la temperatura del cuerpo • influya en formación de los grumos de sangres • Las leucotrinas= la alergia & las contestaciones inflamatorias • • Los lípidos del cuerpo también incluyen los ácidos grasos; las vitaminas

grasa-solubles como los beta-carotenos, vitaminas D, E, y K; y lipoproteínas.


Las proteínas

• Las proteínas dan la estructura al cuerpo, regule los procesos, proporcione protección, músculos de ayuda para acortar, las substancias de transporte, y sirve como las enzimas (Mesa 2.8).

• • Contenga carbono, hidrógeno, oxígeno, y nitrógeno • 12-18% de peso del cuerpo


Las proteínas

•

• Construido de las combinaciones de 20 aminoácidos. • dipeptidos formados de 2 aminoácidos unidos por una

atadura covalente llamaron una atadura del peptido • las cadenas del polipéptido formaron de 10 a 2000

aminoácidos.


• La Estructura del aminoácido • El átomo del carbono central • El grupo aminado (NH2) • Carboxyl se agrupan (COOH) • Cadena lateral (R se agrupa) varíe

entre los aminoácidos


Los niveles de Organización Estructural

• Los niveles de organización estructural incluyen • el primero • secundario • el terciario • cuaternario (Figura 2.22) • • La forma resultante de la proteína influencia grandemente a

su habilidad reconocer y ligar a otras moléculas. • Denaturalisacion de una proteína por un ambiente hostil

causa pérdida de su forma característica y función.


La formación de una Atadura de Dipeptide

• Dipeptidos formó de 2 aminoácidos unidos por una atadura covalente llamó una atadura del peptido

• la síntesis de la deshidratación • Las cadenas de Polipeptidos contienen 10 a 2000 aminoácidos.


Los niveles de Organización Estructural

• El primero… • Secundario… • El terciario… • Cuaternario es relación de

cadenas del polipeptido múltiple


Las ataduras de Terciario & la Estructura Cuaternaria

• Los puentes de Disulfuro estabilizan la estructura terciaria de moléculas de la proteína

• Covalente une entre los grupos del sulfidril de 2 aminoácidos del cisteina


La proteína Desnaturalizada

• La función de una proteína depende de su habilidad de ligar a otra molécula

• Los ambientes hostiles como el calor, ácido o sales cambiarán la 3-D forma de una proteína y destruirán su habilidad de funcionar

• el huevo crudo blanco cuando cocinó es inmensamente diferente


Las enzimas

• Se llaman catalizadores en las células vivientes las enzimas.

• Las enzimas son muy específicas por lo que se refiere al “el substrato” con que ellos reaccionan.

• • Las enzimas están sujeto a la variedad de mandos

celulares. • Las enzimas aceleran las reacciones químicas aumentando

frecuencia de colisiones, mientras bajando la energía de activación y orientando las moléculas chocando propiamente (Figura 2.23).


Las enzimas

• Las enzimas son moléculas de la proteína que actúan como los catalizadores

• La enzima = el apoenzyma + el cofactor • Apoenzymas son la porción de la proteína • Cofactores son la porción de la no proteína • pueda ser el ion de metal (hierro, cinc, magnesio o calcio) • pueda ser molécula orgánica derivada de una vitamina • Las enzimas normalmente acaban en el sufijo -ase y se nombran

para los tipos de reacciones químicas que ellos catalizan • los oxidase, kinasa, y lipasa son los ejemplos


La Funcionalidad de la enzima

• Muy específico • Muy eficaz • acelere más rápidamente a la

reacción a 10 mil millones veces • Bajo el mando nuclear • la proporción de síntesis de

enzima • las substancias inhibitorias • las formas inactivas de enzima


La Aplicación clínica

• el desorden heredado: el galactosemia • La enzima de faltas infantil. • Galactosa aumenta en la anorexia causando de la sangre. • El tratamiento es eliminación de leche de la dieta.


Los Ácidos nucleicos: El Ácido desoxirribonucleico (ADN) y Ácido Ribonucleico (ARN)

• Los ácidos nucleicos son moléculas orgánicas grandes que contienen carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, y fósforo.

• El ácido desoxirribonucleico (ADN) las formas el código genético dentro de cada célula y por eso regula la mayoría de las actividades que tienen lugar en nuestras células a lo largo de una vida.

• El ácido Ribonucleico (ARN) releva las instrucciones de los genes en el núcleo de la célula guiar la asamblea de cada célula de aminoácidos en las proteínas por el ribosoma.

• Las unidades básicas de ácidos nucleicos son los nucleotidos, compuesto de una base del nitrogeno, una pentosa, azucar, y un grupo de fosfato (Figura 2.24a, b).


La Estructura de ADN

•

• Contiene C, H, O, N y fósforo. • Cada gen de nuestro material

genético es un pedazo de ADN que controla la síntesis de una proteína específica.

• Una molécula de ADN es una cadena de nucleotidos.

• Un nucleotido incluye: • los nitrogenos basan (UN-G-T-C) • las pentosas azucaran • el grupo de fosfato


El ADN Tomando las huellas dactilares

• Identifique al delincuente, víctima o los padres de un niño • necesite sólo cuerda de pelo, la gota de semen o mancha

de sangre, • Se repiten ciertos segmentos de ADN varios tiempos • único de la persona a la persona


La Estructura de ARN

Difiere de ADN – solo dejó – las ribosas no azucaran el azúcar del deoxyribose – la base de nitrogeno de uracil reemplaza la timina – Los tipos de ARN dentro de la célula, cada uno

con una función específica – mensajero RNA – EL RIBOSOMAL ARN – transfiera ARN


Adenosin Trifosfato (ATP)

• El almacenamiento molecular temporal de energía como él está transfiriéndose de las reacciones de catabolico de exergonic a las actividades celulares

• la reducción del músculo, el transporte de substancias por las membranas celulares, el movimiento de estructuras dentro de las células y movimiento de organellos

• Consiste en 3 grupos fosfató (Figura 2.25).


ADENOSINE TRIPHOSPHATE (ATP)

• El almacenamiento molecular temporal de energía como él está transfiriéndose de las reacciones de catabolic de exergonic a las actividades celulares

• la reducción del músculo, el transporte de substancias por las membranas celulares, el movimiento de estructuras dentro de las células y movimiento de organelles

• Consiste en 3 phosphategroups ató el toadenine & 5-carbonsugar (el ribose)

• (Figura 2.25). • La formación & el Uso de ATP • Hydrolysis de ATP (quite de grupo de fosfato terminal por la enzima--

ATPase) • la energía de los descargos • las hojas ADP (el diphosphate del adenosine) • La síntesis de ATP • la enzima el synthase de ATP cataliza la suma del grupo de fosfato

terminal a ADP • la energía de 1 la molécula de glucosa se usa durante la respiración

anaerobia y " aerobic para crear 36 a 38 moléculas de ATP


Fin

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Principles of Human Anatomy and Physiology, 11e1 Capítulo 2 El Nivel Químico de Organización HANNIA LETICIA FLORES AVILA GRUPO L