Propiedades

periódicas

Química General I

2012

Periodicidad

Es la tendencia progresiva de ciertas

características de los elementos a variar

según se avanza en Z.

Periodicidad

Energía de ionización

Es la energía necesaria para remover un

electrón de la periferia de un átomo

gaseoso para formar un ión positivo o

catión.

X(g) + E. I. → X+(g) + 1 e-

La energía de ionización tiene

periodicidad

Los metales forman fácilmente cationes

por lo que no necesitan mucha energía.

Los no metales no forman cationes,

requieren mucha energía.

En un grupo aumenta de abajo hacia

arriba.

Energía de ionización

Tendencia general en la

primera energía de ionización

8.4

Al incrementar la primera energía de ionización

Al in

cre

me

nta

r la

prim

era

en

erg

ía d

e io

niz

ació

n

Afinidad Electrónica

Es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso neutro adquiere un electrón formando así un anión.

X(g) + 1e- → X-(g) + Energía

Los elementos que forman fácilmente aniones liberan mucha energía. (no metales)

Los elementos que difícilmente forman aniones liberan poca energía (metales)

Periodicidad de la Afinidad

electrónica.

Aumenta en un período de izquierda a

derecha.

Aumenta en un grupo de abajo hacia

arriba. Aunque las variaciones a veces no

se aprecian.

8.5

Afinidades electrónicas (kJ/mol) de algunos elementos

representativos y de los gases nobles

Tamaño o radio atómico

Radio iónico

Radio iónico

Radio iónico

El radio iónico puede predecirse entre elementos del mismo período o del mismo grupo.

Si no son del mismo período o del mismo grupo, entonces se requiere que sean isoelectrónicos (tener la misma configuración electrónica).

Radio iónico en series

isoelectrónicas.

En una serie de iones isoelectrónicos, el

ión con el número atómico mas pequeño

tiene el radio mas grande, mientras que el

ión con el número atómico más grande

tiene el radio mas pequeño.

Radio iónico en serie de iones

isoelectrónicos

Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-

10e- 10 e- 10 e- 10 e- 10 e-

[Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne]

0.50 0.65 0.95 1.36 1.40

Ojo: Aprender a ordenar de forma creciente y decreciednte.

Radio Iónico

En general los aniones son mas grandes

que los átomos neutros, los cationes son

mas pequeños que los átomos neutros

correspondientes.

Por ejemplo:

H+ H H-

Mas pequeño Mas grande

Electronegatividad

Indica la habilidad de un átomo para

atraer y sostener los electrones de enlace.

Está relacionada con el potencial de

ionización y la afinidad electrónica pues

son energías que determinan el ceder o

ganar electrones.

Electronegatividad

Es mas grande para los que tienden a atraer los electrones (no metales)

Es un grupo, disminuye de arriba abajo.

En un período, aumenta de izquierda a derecha.

Para medirla se usa la escala de Pauling (0.7 – 4)

Electronegatividad

Carácter metálico

Se refiere a si se tiene carácter de metal o no.

Dentro de un grupo aumenta de arriba hacia

abajo.

Dentro de un período disminuye de izquierda a

derecha.

Carácter metálico