Embed Size (px)
DESCRIPTION
Citation preview
1 Простые вещества Строение атомов и аллотропия
2 Водородные соединения3 Оксиды и гидроксиды4 Соли
ОБЗОР СВОЙСТВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ IVA-VII ГРУПП
httparkadiyzaharovrustudentuchto-delat-studentamneorganicheskaya-ximiya
ЭЛЕМЕНТЫ IVA-VII ГРУПП Положение в Периодической системе
IIIA IVА VA VIA VIIA VIIIA
Н В С N O F He Si P S Cl Ne
As Sе Br Ar Te I Kr
At XeRn
Общая электронная формула атомов IVA-VIIA элементов ns2np2minus5 До завершения октетной электроной ns2np6-конфигурации им не достает от одного до четырех электронов
В простых веществах в образовании химических участвуют атомы с одинаковым значением электроотрицательности поэтому в простых веществах осуществляется лишь ковалентная и металлическая связь
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
В соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электроная ns2np6- оболочка (у атомов водорода ‒ дублетная s2
В соответствии с электронным строением атомов галогенов (ns2np5) и водорода (1s1) для завершения октета (дублета) им достаточно образование простой двухэлектронной связи со своими партнерами Поэтому структурными едини-цами их простых веществ являются двухатомные молекулы
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Они имеют молекулярные кристаллические решетки и обладают низкими Т пл и Т кип
газы жидкий твердые
Благородные газы с их атомами обладающими завершенной электронной оболочкой естественно являются одноатомными
С ростом поляризуемости молекул увеличивается способность к межмолекулярному взаимодействию поэтому Т пл и Т кип растут в рядах
Кристаллические решеткиа mdash аргона б - иода
а б
Н2 lt F2 lt Cl2 lt Вг2 lt I2 lt At2
Не lt Ne lt Ar lt Kr lt Xe lt Rn
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Температуры плавления и кипения водорода галогенов и благородных газов
Не Ne Ar Kr Xe Rn
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
ЭЛЕМЕНТЫ IVA-VII ГРУПП Положение в Периодической системе
IIIA IVА VA VIA VIIA VIIIA
Н В С N O F He Si P S Cl Ne
As Sе Br Ar Te I Kr
At XeRn
Общая электронная формула атомов IVA-VIIA элементов ns2np2minus5 До завершения октетной электроной ns2np6-конфигурации им не достает от одного до четырех электронов
В простых веществах в образовании химических участвуют атомы с одинаковым значением электроотрицательности поэтому в простых веществах осуществляется лишь ковалентная и металлическая связь
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
В соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электроная ns2np6- оболочка (у атомов водорода ‒ дублетная s2
В соответствии с электронным строением атомов галогенов (ns2np5) и водорода (1s1) для завершения октета (дублета) им достаточно образование простой двухэлектронной связи со своими партнерами Поэтому структурными едини-цами их простых веществ являются двухатомные молекулы
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Они имеют молекулярные кристаллические решетки и обладают низкими Т пл и Т кип
газы жидкий твердые
Благородные газы с их атомами обладающими завершенной электронной оболочкой естественно являются одноатомными
С ростом поляризуемости молекул увеличивается способность к межмолекулярному взаимодействию поэтому Т пл и Т кип растут в рядах
Кристаллические решеткиа mdash аргона б - иода
а б
Н2 lt F2 lt Cl2 lt Вг2 lt I2 lt At2
Не lt Ne lt Ar lt Kr lt Xe lt Rn
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Температуры плавления и кипения водорода галогенов и благородных газов
Не Ne Ar Kr Xe Rn
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
В простых веществах в образовании химических участвуют атомы с одинаковым значением электроотрицательности поэтому в простых веществах осуществляется лишь ковалентная и металлическая связь
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
В соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электроная ns2np6- оболочка (у атомов водорода ‒ дублетная s2
В соответствии с электронным строением атомов галогенов (ns2np5) и водорода (1s1) для завершения октета (дублета) им достаточно образование простой двухэлектронной связи со своими партнерами Поэтому структурными едини-цами их простых веществ являются двухатомные молекулы
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Они имеют молекулярные кристаллические решетки и обладают низкими Т пл и Т кип
газы жидкий твердые
Благородные газы с их атомами обладающими завершенной электронной оболочкой естественно являются одноатомными
С ростом поляризуемости молекул увеличивается способность к межмолекулярному взаимодействию поэтому Т пл и Т кип растут в рядах
Кристаллические решеткиа mdash аргона б - иода
а б
Н2 lt F2 lt Cl2 lt Вг2 lt I2 lt At2
Не lt Ne lt Ar lt Kr lt Xe lt Rn
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Температуры плавления и кипения водорода галогенов и благородных газов
Не Ne Ar Kr Xe Rn
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
В соответствии с электронным строением атомов галогенов (ns2np5) и водорода (1s1) для завершения октета (дублета) им достаточно образование простой двухэлектронной связи со своими партнерами Поэтому структурными едини-цами их простых веществ являются двухатомные молекулы
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АЛЛОТРОПИЯ
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Они имеют молекулярные кристаллические решетки и обладают низкими Т пл и Т кип
газы жидкий твердые
Благородные газы с их атомами обладающими завершенной электронной оболочкой естественно являются одноатомными
С ростом поляризуемости молекул увеличивается способность к межмолекулярному взаимодействию поэтому Т пл и Т кип растут в рядах
Кристаллические решеткиа mdash аргона б - иода
а б
Н2 lt F2 lt Cl2 lt Вг2 lt I2 lt At2
Не lt Ne lt Ar lt Kr lt Xe lt Rn
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Температуры плавления и кипения водорода галогенов и благородных газов
Не Ne Ar Kr Xe Rn
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Благородные газы с их атомами обладающими завершенной электронной оболочкой естественно являются одноатомными
С ростом поляризуемости молекул увеличивается способность к межмолекулярному взаимодействию поэтому Т пл и Т кип растут в рядах
Кристаллические решеткиа mdash аргона б - иода
а б
Н2 lt F2 lt Cl2 lt Вг2 lt I2 lt At2
Не lt Ne lt Ar lt Kr lt Xe lt Rn
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Температуры плавления и кипения водорода галогенов и благородных газов
Не Ne Ar Kr Xe Rn
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Н2 F2 Cl2 Вг2 I2 At2
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Температуры плавления и кипения водорода галогенов и благородных газов
Не Ne Ar Kr Xe Rn
Т пл0С -259 -220 -101 -7 114 244
Т кип0С -253 -188 -34 60 184 309
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Если атом имеет 6 валентных электронов (VIА-группа) то до завершения октета ему необходимо
2 электрона поэтому он может иметь две ковалент-ные связи с партнерами (к ч 2) что может осуще-ствиться несколькими способами с образованием
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
При этом в ряду О S Se Те Po тип устойчи-вых молекул изменяется от двухатомных кислоро-
да О2 затем циклических S8 Se8 и цепных Seinfin и Теinfin до металлического кристалла полония
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
О О
S8 Se8 (Sinfin) Seinfin Тeinfin О2
a-Sромбическая
β-Sмоноклинная Seinfin Тeinfin
О
О ОО3
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Для элементов третьего и последующих периодов образование кратных связей такого типа как в О2 менее эффективно В соответствии с электронным
строением атомов сера селен и теллур в нормальном состоянии могут образовывать только
две простые двухэлектронные связи При этом образуются дискретные циклические молекулы или цепи которые более устойчивы чем двухатомные
S8 Seinfin и Теinfin
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VIА-группа O S Se Te Po
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Если атом имеет 5 валентных электронов (VА-группа) то до завершения октета ему необходимо
уже 3 электрона поэтому он может иметь три ковалентные связи с партнерами (к ч 3) что может
реализоваться при образовании 1) двухатомных молекул N2 (с кратной тройной связью) молекулы P2 ndash только при высокой t0
2) дискретных P4 (белый фосфор) As4 (желтый мышьяк) Sb4 (желтая сурьма)
3) сетчатых гофрированных молекул P2infin
(красный фосфор) As2infin (серый мышьяк) и Sb2infin
(серый мышьяк)
4) Висмут Bi ‒ металл
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА VА-группа N P As Sb Bi
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Белый фосфор имеет молекулярную решетку структурной единицей являют-ся молекулы Р4 химически активен Аналогичное строение имеют As4 и Sb4 - неустойчивы легко переходят в алло-тропные формы металлического вида
Металлические модификации laquoсерогоraquo мышьяка и laquoсеройraquo сурьмы имеют слоистую структуру типа черного фосфора
VА-группа N P As Sb Bi СТРУКТУРА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Черный фосфор имеет атомно-слоис-тую структуру похож на графит полу-проводник Существует также несколько полимерных форм красного фосфора
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Если атом имеет 4 валентных электронов (IVА-группа) то до завершения октета ему необходимо
4 электрона В этом случае возможно возникно-вение четырех ковалентных связей с партнерами
(sp3-гибридизация) что реализуется у С Si Ge и α- Sn при образовании решеток типа алмаза
1) двухатомных молекул Э2
2) многоатомных дискретных О3 Э4 Э6 Э8 где (Э = S Se Те)
3) многоатомных гомоцепных Sinfin Seinfin и Теinfin
4) Металлического кристалла Ро
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Для углерода как элемента второго периода возможна также sp2- и sp-гибридизация валентных
орбиталей Это позволяет его атомам объединятся с себе подобными в полииновые и кумуленовые цепи
(в карбине) слоистые молекулы (в графите) сферические С60 и С70 (в фуллерене) Такое различие
в структуре приводит к резкому различию свойств аппотропов
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА IVА-группа С Si Ge Sn Pb
Алмаз ndash очень тверд химически стоекГрафит- мягок расслаивается по химичес-кой активности уступает алмазуФуллерен - весьма тверд химически стоекКарбин ndash по твердости превосходит графит но уступает алмазу полупроводник
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Элементы образующие гигантские молекулы
В С Р SSi As Se
Те
Элементарная ячейка алмаза
С Si
Нормальная структура графита Икосаэдр B12
Расположение атомов в кристаллах черного Р As и Sb
‒СequivС‒С equiv С‒C equiv C‒ или =С = С = С = С = С =
КАРБИН бесконечная нитьиз атомов углерода
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
Большинство металлов кристаллизуется в кубической решетке
Кристаллические решетки металлов обычно описы-вают как сочетание катионов металла связанных воедино валентными электронами (отрицательно
заряженным laquoэлектронным газомraquo) Электроны электростатически притягивают катионы обеспе-
чивая стабильность решетки
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ
КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ
кч8 кч12 кч12
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения
Тип упаковкиКоордина-ционное
число
заполненнаячасть
незапол-ненная
часть
Максимальноплотная
Центрированный куб
Простаякубическая
Тетраэдрическая (алмаз)
12
6
8
4
74
68
52
34
26
32
48
66
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Наличиемолекул
Примерывеществ
Физическиесвойствавеществ
Прочностьсвязи
Силысвязы-вающиечастицы
Частицыобразующиекристаллы
Молеку-лярная
Ионная
молекулы
Ван-дер-Вальсовы
слабая сильная
легкоплавкимягкиемногие
растворимы
тугоплавкитвердые
растворимы
I2H2OCO2
оргв-ва
KClNa2SO4CO2CaO
малыемолекулы
нет молекул
электро-статические
ионы
Атомная
Ковалентная Металлическая
атомы атомы
ковалентныеэлектро-
статические
очень сильная разной силы
очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы
разныесвойства
металлыалмаз SiO2BN SiC
нет молекул нет молекул
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ
BX6 ndash октаэдр
BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)
BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
NaCl CsCl флюрит CaF2
рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2
КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
Икосаэдры В12
Р2infin С графит
C алмаз
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА
