课题：氧化还原反应（一）

永久、经典考题，每年必考的内容，分值 6-15 分。

熟知概念，弄清原理，夯实基础，灵活应用，关注生产、生活。面前题型稳 定，切忌做偏、难、怪题。

高考中的地位：

复习策略：

自我检测

写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并指出：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

第 5讲 氧化还原反应（第一课时）

一、基本概念

1 、特征：反应前后有元素化合价的升、降

2 、本质：电子的转移

3 、相关概念：共用电子对的偏移

电子的得失

氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 — 元素 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物

氧化还原反应各相关概念间的关系

二、基本规律

1 、两守恒

2 、两比较

(1) 氧化性：氧化剂大于氧化产物

（ 2 ）还原性：还原剂大于还原产物

(1) 氧化性：氧化剂大于氧化产物

（ 2 ）还原性：还原剂大于还原产物

(1) 氧化性：氧化剂大于氧化产物

（ 2 ）得电子总数等于失电子总数

（ 1 ）化合价升高总数等于化合价 降 低 总 数

（用于化学方程式的配平）

（主要用于复杂的计算）

配平原则

配平步骤1 、标价态 2、列升降 3、求相等

4、观察计量数 5、检查

（ 1 ）氧化还原反应方程式的配平得失电子守恒

原子守恒

电荷守恒

3 、应用

例 1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱顺序是A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> I- C Fe2+>I->SO2 　 D SO2>I->Fe2+>Cl-

D

例 2. 已知 I- 、 Fe2+ 、和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+

< I- < SO2 。则下列反应不能发生的是（ ）A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+

B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2OC I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B

(2) 强弱的比较

三、考题形式1.氧化还原反应的概念辨析及应用2.电子转移数目的计算3.氧化还原反应的配平4.氧化性、还原性的强弱比较5.得失电子守恒的应用7.工业生产、日常生活的联系（金属冶炼、、治理废水、钢铁生锈）8 、电化学中两极反应类型及放电顺序的判断

1 、 1999 年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究，其化学反方程应式是：

(1) 完成并配平上述反应的化学方程式。(2) 此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。(3) 上述反应中若产生 0.1 mol 气体物质，则转移电子的物质的量是 mol 。

(1) 完成并配平上述反应的化学方程式。

(2) 此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

(3) 上述反应中若产生 0.1 mol 气体物质，则转移电子的物质的量是 mol 。解析 （ 1）反应过程中

3C+2K2Cr2O7+ H2SO4

3CO2+ K2SO4+2Cr2(SO4)3+ , 再根据

元素守恒，由钾元素守恒可知 K2SO4 的计量数为 2，

Cr2(SO4)3 ，由电子得失相等得：+3

由硫元素守恒可知 ,H2SO4 的计量数为 8,由氢、氧

元素守恒可知缺项为 H2O ，计量数为 8。

（ 2）通过（ 1）中元素化合价变化情况分析可知：K2Cr2O7 作氧化剂， CO2 为氧化产物。

（ 3）从反应方程式可知，有 1 mol CO2 生成即转

移 0.4 mol 电子，可确定答案。答案 （ 1 ） 3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O

（ 2 ） K2Cr2O7 CO2

（ 3 ） 0.4

2 、将 14 g 铁粉投入到 500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，

测得 Fe 和 HNO3 均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况

下体积为 4.48 L 。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只

有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ( )

A.0.8 mol·L-1 B.1.6 mol·L-1

C.1.4 mol·L-1 D.0.75 mol·L-1

B

返回

3 、在浓盐酸中 HNO2 与 SnCl2 反应

的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+

N2+3SnCl +4H2O 。关于该反应的说法

正确的是 （ ）

① 氧化剂是 HNO2 ② 还原性： Cl->N2 ③ 每

生成 2.8 g N2, 还原剂失去的电子为 0.6 mol

④x 为 4 ， y 为 2 ⑤ SnCl 是氧化产物

A.①③⑤ B.①②④⑤

C.①②③④ D. 只有①③

yx

yx

解析 反应中， HNO2 得到电子为氧化剂， SnCl2

失去电子为还原剂，其对应产物 SnCl 是氧化产

物。 Cl- 在反应中没有得失电子。每生成 1 mol

N2 转移 6 mol 电子，故生成 2.8 g N2(0.1 mol),

SnCl2 失去 0.6 mol 电子。根据电荷守恒有： -12

+6=-3y,y=2 ，根据原子守恒有： 6+12=3x,x=6 。

综合上述，①③⑤正确。

答案 A

yx

4 、 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应 ,将放出的气体与 1.12 L （标准状况下） 氧气混合，通入水中恰好全部被吸收 , 则合金中铜的质量为 （ ）

A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g

解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2) 与未知量（ Cu、 Ag ）之间的物质的量关系。

HNO3 中的 N元素相当于电子的“二传手”，先得

到Cu、 Ag 失去的电子，再传给 O2 ，最后恢复原貌，

Cu、 Ag 失去的电子最终传给了 O2 ，所以根据得

失电子守恒规律，得

解得：

m(Cu)=3.2 g 。答案 C

+5

,4L/mol4.22

L12.1

g/mol108

(Cu)g142

g/mol64

u)(C

mm

感悟高考（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4

-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（08 Ⅱ全国 卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

（08宁夏卷）

(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

5 2 16 10 2 8

2 1 ０ ８　５ 2 １　 8C

答案：

5 、 0.3molCu2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫

酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol

分析：未被还原的硝酸以 Cu(NO3)2 形式存在，共有 0.6molCu ，故未被还原的硝酸有 0.6×2=1.2mol

未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？继续

巧解根据得失电子守恒，失电子总数 =0.3×(2+8)=3 mol ，故硝酸被还原成 NO共 1 mol 。

（08 Ⅰ全国 卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。

请回答：

(1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。

(2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是

解析：（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2

和 K2MnO4前分别配 3，KClO3和 KCl前分别配 1，再根据 H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：

3MnO2＋6KOH＋KClO3 高温

KCl＋3K2MnO4＋3H2O。

(2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。 3MnO4

2－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。

6 、 NaNO2 大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于 NaNO2 有毒，将含

该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能

排放。处理方法如下：

NaNO2 + KI + NO+ I2+ K2SO4+ Na 2SO4 + ......

（ 1 ）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。

（ 2 ）在上述反应中，若要生成 15 g NO ，则电子转移了 个。

（ 3 ）在上述反应中，硫酸体现了 的性质。

（ 4 ）用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会

造成 。从环保角度讲，要处理 NaNO2 所用的物

质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比 KI 更

（填“强”或“弱”）。

2 2 2 2 1 1 1H2SO4H2O

3.01×1023

酸

大气污染（或酸雨问题）

NO

还原性

返回

2

强

（ 2003广东）在一定条件下， RO3n－和氟气可发生如下反应：

RO3n－＋ F2＋ 2OH －＝RO4

－＋ 2F －＋H2O 。从而可知在 RO3

n－中，元素 R 的化合价是 A ＋ 4 B ＋ 5 C ＋ 6 D ＋ 7

(99 上海 ) 某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、 NaClO 、 NaClO3 的混合液，经测定 ClO— 与 ClO3

— 的浓度之比为 1:3 ，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

　　 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1

（ 03 理综）在一定条件下， PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和 Pb2＋，则与 1mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为

A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol

（ B ）

（ D ）

（ B ）

（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

D

（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和 N的相对原子质量分别为 27和 14）广泛应用于电子、

陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3＋＋N2＋3C 高温

2AlN＋3CO

合成。下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成 1molAlN需转移 3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为 41g

B

感悟高考：

（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱 一、氧化性、还原性强弱比较规律：

A B b a

氧化性： A >a （氧化产物）还原性： B > b （还原产物）

氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物

失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应

得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应

第二课时 拓展与延伸

（ 1 ）根据金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Fe2+ Ag Pt Au

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

其对应的阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

（二）根据金属和非金属活动顺序表判断

（ 2 ）根据非金属活动顺序判断

F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S

F- Cl- Br- Fe2+ I- S2-

氧化性逐渐减弱

还原性逐渐增强