Embed Size (px)
Citation preview
Как подготовится к единым
национальным экзаменам
ХИМИЯ
Тбилиси
2014
Сборник экзаменационных тестов является собственностью «Национального
центра оценки и экзаменов» и защищен законом Грузии «Об авторских и
смежных правах». Запрещено вносить в текст какие-либо изменения,
репродуцировать, переводить, а также распространять его в печатном или
электронном виде без разрешения «Национального центра оценки и экзаменов».
Запрещено использование сборника экзаменационных тестов в коммерческих
целях.
2
ВВЕДЕНИЕ
Настоящий сборник предназначен для абитуриентов, сдающих единый экзамен по химии в
2014 году. В сборнике приведены:
экзаменационная программа 2014 года;
описание типов тестовых заданий;
экзаменационный тест по химии 2013 г. с ответами.
Ознакомление с задачами, приведенными в настоящем сборнике, даст вам возможность,
самостоятельно подготовится к экзамену по химии. Тест по химии будет опираться на ту
существенную часть школьного курса химии, которая представлена в экзаменационной
программе.
Для подготовки к экзаменам вы должны пользоваться сборниками, изданными «Национальным
центром оценки и экзаменов» и учебниками, утвержденными Министерством Образования и
Науки. При подготовке к экзаменам обращайте внимание на приведенные в учебниках
иллюстрации.
Надеемся, что этот сборник поможет вам в подготовке к экзамену по химии.
Желаем удачи!
Требования единого экзамена по химии
На экзамене от абитуриента требуется:
Знание фактического материала, определяемого экзаменационной программой.
Анализ явлений, происходящих в природе, на основе этих знании.
Исходя из графиков, схем, таблиц и диаграмм получение и использование информации,
необходимой для решения поставленной задачи.
С помощью экзаменационного теста проверяется:
Знание программного материала и умение применить это знание в конкретных задачах.
Способность анализировать и понимать информацию, представленную в виде графиков,
схем, таблиц и диаграмм.
Умение отобрать из условий задачи существенные данные, необходимые для еѐ
решения.
Способность решать незнакомые, нестандартные задачи, основываясь на знания и опыт.
3
ЭКЗАМЕНАЦИОННАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
Экзаменационная программа по химии составлена группой по естественным наукам
«Национального центра оценки и экзаменов» и согласована с Консультационным Советом, в
который входят представители средних и высших учебных заведений и научно-
исследовательских институтов.
Экзаменационная программа опирается на Государственный Образовательный
Стандарт и на программы общеобразовательных школ по химии.
В левом столбце экзаменационной программы приведѐн перечень вопросов. В правом
столбце уточнено, что именно должен знать абитуриент о данном вопросе.
1. Основные понятия и законы химии. Строение атома
1.1 Вещество, физические и
химические явления
Простые и сложные вещества. Аллотропия. Чистые
вещества и смеси. Методы разделения смесей. Различия между физическими и химическими
явлениями. Признаки и условия протекания химических
реакций.
1.2. Химический элемент.
Валентность. Относительная атомная масса
и относительная
молекулярная масса
Понятие химического элемента. Химические символы.
Составление химических формул по валентности. Вычисление относительной молекулярной массы.
Вычисление массовой доли элемента в веществе.
1.3. Количество вещества.
Законы сохранения массы и
постоянства состава веществ
Моль – единица измерения количества вещества. Число
Авогадро. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Соотношение
плотности газов. Составление уравнения химической реакции.
Вычисления по химическим формулам и уравнениям.
1.4. Строение атома
Планетарная модель строения атома. Состав атомного
ядра. Понятие массового числа. Изотопы. Электронное облако и орбитали. s- и p-орбитали. Квантовые числа. Распределение электронов по
энергетическим уровням (принцип наименьшей энергии,
принцип Паули, правило Хунда). Электронные и электронно-графические формулы
элементов I – III периодов.
1.5. Периодический закон.
Периодическая система
элементов
Современное формулирование периодического закона.
Порядковый номер элемента. Периодическая система элементов. Принцип
объединения элементов в периоды и группы.
Определение свойств и форм соединений для элементов
главных (A) подгрупп I–VII групп по их расположению в
периодической системе.
4
1.6. Типы химической связи
Электроотрицательность. Ковалентная (неполярная и
полярная) и ионная связи. Степень окисления.
Металлическая связь. Водородная связь. Гибридизация валентных орбиталей.
Кратность химических связей. - и -связи.
2. Химические реакции
2.1. Классификация химических
реакций
Реакции разложения, соединения, замещения и обмена. Окислительно–восстановительные реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой
эффект реакции. Обратимые и необратимые реакции.
2.2. Химическая кинетика
Скорость химической реакции и влияющие на нее
факторы (концентрация, температура, природа
реагирующих веществ). Катализ и катализатор.
Химическое равновесие и факторы, влияющие на
смещение равновесия.
3. Классы неорганических соединений
3.1. Оксиды Основные и кислотные оксиды. Получение, свойства. Свойства амфотерных оксидов
3.2. Гидроксиды Основание, щелочь. Получение, свойства. Свойства амфотерных гидроксидов.
3.3. Кислоты Кислородные и бескислородные кислоты. Получение,
свойства.
3.4. Соли Классификация солей. Получение, свойства.
4. Растворы. Теория электролитической диссоциации
4.1. Растворимость веществ
Истинный раствор, суспензия и эмульсия. Факторы,
влияющие на растворимость. Концентрация раствора: массовая доля вещества в
растворе. 4.2. Электролитическая
диссоциация Уравнения Электролитической диссоциации кислот,
оснований и солей.
4.3. Реакции ионного обмена Условия протекания реакций ионного обмена. Полные и
сокращенные ионные уравнения.
4.4. Электролиз Уравнения электролиза расплавов и водных растворов.
5
5. Элементы и их соединения
5.1. Неметаллы: водород,
кислород, хлор и галогены
(общая характеристика),
сера, азот, фосфор, углерод,
кремний
Распространение неметаллов в природе, получение,
физические и химические свойства, применение. Водородные соединения, оксиды, кислоты и соли этих
неметаллов, их получение, физические и химические
свойства, применение. 1
5.2. Металлы: натрий и
калий, кальций, алюминий,
железо
Распространение металлов в природе, получение,
физические и химические свойства, применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, их получение,
физические и химические свойства, применение. 2
6. Органические соединения
6.1. Алканы Гомологический ряд метана, изомерия. Номенклатура.
Получение, физические и химические свойства,
применение.
6.2. Алкены Гомологический ряд этилена. Изомерия, номенклатура.
Получение, физические и химические свойства алкенов. Правило Марковникова. Применение алкенов.
6.3. Алкины Гомологический ряд ацетилена. Изомерия, номенклатура.
Получение, физические и химические свойства алкинов,
применение.
6.4. Ароматические
углеводороды Бензол, получение, физические и химические свойства,
применение.
6.5. Спирты
Гомологический ряд насыщенных одноатомных спиртов.
Изомерия, номенклатура, получение, физические и
химические свойства, применение. Многоатомные спирты – этиленгликоль и глицерин, их
основные свойства, применение.
6.6. Альдегиды Гомологический ряд альдегидов. Изомерия, номенклатура,
получение, физические и химические свойства,
применение.
6.7. Карбоновые кислоты
Гомологический ряд предельных одноосновных
карбоновых кислот. Изомерия, номенклатура, получение,
физические и химические свойства, применение. Особенности муравьиной кислоты.
6.8. Сложные эфиры и жиры
Номенклатура сложных эфиров. Реакции этерификация и
гидролиз. Жидкие и твердых жиры. Гидролиз и гидрогенизация
жиров. Мыло.
1 Хлороводород, сероводород, оксиды серы (IV) и (VI), серная кислота, аммиак, азотная кислота, оксид
фосфора (V), фосфорная кислота, оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота, оксид кремния (IV);
реакции обнаружения хлоридов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, карбонатов и фосфатов. 2 Щелочи и соли натрия и калия; гашеная и негашеная известь, амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
6
6.9. Углеводы Представители моно-, ди- и полисахаридов: глюкоза,
фруктоза, крахмал и целлюлоза. Их строение, физические и
химические свойства, применение.
6.10. Амины и
аминокислоты
Амины: номенклатура и получение. Амины, как основания. Общее строение аминокислот, их амфотерные свойства.
Образование пептидных связей.
6.11. Высокомолекулярные
соединения
Основные понятия: полимер, мономер, мономерная
единица, степень полимеризации. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полиэтилен, полипропилен, каучук, ацетатное волокно,
белки; их применение.
От абитуриента при решении качественных и количественных задач требуется:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества;
Определение массовых долей элементов в веществе;
Определение валентности и степени окисления элементов;
Уравнивать химические реакции (в том числе окислительно-восстановительные);
Составление химических уравнений, согласно схеме превращения веществ;
Вычисление количества, массы и объема веществ используя формулы: =N/NA, =m/M и
=V/VM;
Определение массовой доли растворенного вещества, массы растворенного вещества и
массы раствора, используя формулу =mв/mр;
Вычисление количества / массы / объема исходного вещества или продукта реакции, если
известно количество / масса / объем другого вещества (получаемого или исходного);
Вычисление количества / массы / объема продукта реакции, если одно из исходных
веществ взято в избытке.
На экзамене абитуриенту предоставляется возможность использовать следующие
вспомогательные материалы:
Периодическая таблица химических элементов;
Таблица растворимости солеи, кислот и основании в воде;
Электрохимический ряд напряжения металлов;
которые даны на последнем листе экзаменационного теста.
7
ОПИСАНИЕ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
I тип – Задания множественного выбора– выбор единственного правильного ответа из
нескольких предполагаемых ответов.
Описание задания и инструкция – задан вопрос и приведены 4 или 5 предполагаемых
ответов, только один из которых правильный. Абитуриент должен выбрать правильный ответ и
отметить соответствующий квадрат в листе ответов.
В некоторых заданиях даны предложения, в которых пропущено несколько слов, группы слов
или формулы. Пропущенные слова заменены многоточиями. Каждый из возможных вариантов
ответа содержат группы слов, части которых отделены друг от друга косой чертой (/).
Абитуриент должен выбрать тот вариант ответа, последовательная подстановка
соответствующих частей которого в пропущенные места образует правильное предложение.
Оценка – каждое такое задание оценивается в один балл.
II тип – Установить соответствие
Инструкция – абитуриент должен найти соответствие между двумя явлениями или объектами,
приведѐнными в двух списках. Заполните таблицу следующим образом: каждому явлению или
объекту из списка, пронумерованного цифрами найдите соответствующее явление или объект
из списка, пронумерованного буквами и поставьте знак Х в соответствующую клетку
таблицы.
Соответствие может быть неоднозначным (т.е. какому-либо
явлению или объекту из одного списка, может соответствовать из
другого списка как одно, так и несколько явлений или объектов, или
вовсе ни одного) (см. образец).
Форма записи ответа и оценка будут подробно описаны в каждом задании.
Оценка – в таком задании правильное заполнение одной или нескольких строк или столбцов
таблицы оценивается в один балл.
III тип – Заполнение таблицы
Ответ следует записать в пустые клетки таблицы, согласно инструкции для данного задания. Оценка – в таком задании правильное заполнение одной или нескольких клеток таблицы
оценивается в один балл.
IV тип – Задания открытого типа
Описание задания и инструкция – в задании приведено условие задачи и заданы 1, 2 или 3
вопроса. Каждому вопросу соответствует один правильный ответ. Абитуриент должен найти
правильный ответ и, кроме того, должен ясно представить путь его получения. Возможно,
некоторые задачи могут быть решены несколькими способами. В таком случае абитуриенту
достаточно показать один из них.
Оценка – правильный ответ на каждый из вопросов оценивается в 1, 2 или 3 балла.
а б в г
1 X X
2 X X
3 X
8
Экзаменационный вариант 2013 года
Инструкция к заданиям # 1 _ 30:
В этих заданиях задан вопрос и приведено четыре предполагаемых ответа, только один
из которых правильный.
Найдите соответствующий данному заданию номер в листе ответов, отыщите под этим
номером клетку, соответствующую выбранному Вами ответу и поставьте в этой клетке
знак Х.
1. Какое из нижеперечисленных является физическим явлением?
а) окисление металла на влажном воздухе
б) восстановление металла при электролизе
в) проводимость электрического тока металлом
г) вытеснение металлом другого металла из водного раствора соли
2. В четыре закрытых сосуда поместили простое вещество водород (при н.у.):
в I сосуд – 1 г
во II сосуд – 1 л
в III сосуд – 1 моль
в IV сосуд _ молекул
В каком сосуде находится наименьшее количество атомов водорода?
а) в I-ом б) во II-ом в) в III-ем г) в IV-ом
3. Изотопом какого элемента является , если его атомное ядро содержит 44 нейтрона?
а) Se б) Br в) Ru г) Au
4. Даны частицы:
I. Атом гелия
II. Катион лития
III. Анион водорода
Какая из этих частиц имеет электронную формулу:
а) только I
б) только II
в) только III
г) все три
9
Даны строения электронных слоев атомов A и B элементов:
Решите следующие два задания (# 5-6):
5. Какую формулу имеет соединение, которое образуется атомами этих элементов?
а) б) в) г)
6. Какая химическая связь имеется в соединении, которое образуется атомами этих
элементов?
а) ионная
б) полярно-ковалентная
в) неполярно-ковалентная
г) металлическая
7. Дана реакция:
Сколько молей кислорода вступит в реакцию с 1 молем фосфора?
а) 2/5 моля б) 4/5 моля в) 5/4 моля г) 5/2 моля
8. Какому типу химических реакций относятся следующие реакции?
I.
II.
а) I – замещения, II – обмена
б) I – обмена, II – замещения
в) обе – замещения
г) обе – обмена
10
9. Какая из приведенных диаграмм правильно изображает соотношение масс серы и
кислорода в оксиде серы (VI)?
а) б)
в) г)
10. Какие направления стрелок на данной схеме показывают возрастание электроотрица-
тельности элементов в периодической системе?
а) I и II б) I и IV в) II и III г) III и IV
11
11. В соединении степень окисления марганца равна:
а) +2 б) +4 в) +6 г) +7
12. Дана окислительно-восстановительная реакция:
В данной реакции кислород:
а) отдает электроны и является восстановителем б) отдает электроны и является окислителем
в) присоединяет электроны и является восстановителем
г) присоединяет электроны и является окислителем
13. Добавлением натриевой щелочи к раствору фенолфталеина раствор окрашивается в
малиновый цвет:
Добавлением какого из нижеприведенных веществ можно получить такую же окраску?
а) б) в) г)
14. Даны галогениды:
I. KF II. KBr III. KI
С каким из них реагирует хлор?
а) только с I-ым
б) как со II-ым, так и с III-им
в) с любым из этих трех
г) ни с одним из этих трех
+ ?
+NaOH Раствор
фенолфталеина
Раствор
фенолфталеина
12
15. Какие из данных свойств характерны для диоксида углерода?
а) тяжелее воздуха и взаимодействует со щелочью
б) тяжелее воздуха и взаимодействует с кислотой
в) легче воздуха и взаимодействует со щелочью
г) легче воздуха и взаимодействует с кислотой
16. Даны три соли:
I _ Гидрокарбонат натрия
II _ Карбонат натрия
III _ Карбонат кальция
Какая из этих солей растворится в столовом уксусе с выделением газа?
а) только I
б) как I, так и II
в) как II, так и III
г) любая из этих трех
17. Сульфат бария можно получить следующими реакциями:
I.
II.
III.
Какой из этих реакций соответствует следующее сокращенное ионное уравнение:
а) только I-ой
б) только III-ей
в) как II-ой, так и III-ей
г) всем троим
18. Дана схема превращения веществ:
Какое из нижеприведенных веществ может быть обозначено знаком Х, если
реакции протекают в водном растворе ?
а) б) в) г)
+ X
+
13
19. Какие вещества выделяются на инертных электродах при электролизе водного раствора
хлорида калия?
На катоде На аноде
а) калий хлор
б) калий кислород
в) водород хлор
г) водород кислород
20. В какой из перечисленных обратимых реакций одновременное увеличение давления и
температуры вызовет смещение равновесия вправо, в сторону образования продуктов?
(А, В и С вещества, данные в реакциях, являются газами)
а)
б)
в)
г)
21. Какими процессами можно осуществить данные на схеме превращения?
I процесс II процесс
а) гидратацией гидрированием
б) гидратацией дегидрированием
в) дегидратацией гидрированием
г) дегидратацией дегидрированием
I процесс CC
H
H
H
O
H
H
H II процесс
CC
H
H
H
H
H
H
CC
H
H
H
H
14
26. Какие из данных свойств характерны для метанола?
I. Выделение водорода при взаимодействии с натрием
II. Выделение воды при взаимодействии с натриевой щелочью
а) только I
б) только II
в) как I, так и II
г) ни одно
Даны структурные формулы органических соединений:
C
H
H
H C
H
H
C
H
H
H
C
H
H
H C
H
C H
H
C
H
H
H C C H
I II III
Решите следующие четыре задания (# 22-25):
22. Какое из данных соединений является алкеном?
а) только I
б) только II
в) только III
г) как II, так и III
23. Какое из данных соединений имеет изомер?
а) только I
б) только II
в) только III
г) ни одно из них
24. Какие из данных соединений обесцветят раствор перманганата калия?
а) как I, так и II
б) как I, так и III
в) как II, так и III
г) любое из этих трех
25. Полимеризацией какого из данных соединений можно получить полипропилен?
а) только I-ого
б) только II-ого
в) только III-его
г) ни одного из них
15
27. Сколько разных веществ изображены данными формулами?
CH3CH
2CH
2 CH2
CH3
CH3
CH2CH
2 CH2
CH3
CH3CHCH2
CH3
CH3
CH3
CH2CH
2CH
2CH3
CH3CH2CHCH
3
CH3
а) два б) три в) четыре г) пять
28. Какой углеводород из нижеприведенных горит с выделением одинаковых количеств
углекислого газа и воды ( ?
а) б) в) г)
29. Преимущественно, какое из данных соединений получается присоединением
воды к бутен-1?
CH2CH CH
2 CH3
OHOH
CH2CH
2CH
2 CH3
OH
CH3CH CH CH
3
OH OH
CH3 CH CH2 CH3
OH
а) б) в) г)
30. Ментол – природное вещество, которое в больших
количествах содержится в листьях мяты.
Ментол придает приятный, освежающий вкус
жевательным резинкам, зубным пастам,
кондитерским изделиям и т.д.
Молекула ментола имеет следующую структуру:
CH3
OH
CH3 CH3
Какова молекулярная формула этого соединения?
а) C9H14O б) C9H18O в) C10H16O г) C10H20O
Инструкция к заданиям # 31 _ 33:
16
Вы должны найти соответствие между двумя явлениями/объектами, приведѐнными в
двух списках. Заполните таблицу следующим образом:
Каждому явлению или объекту из списка, пронумерованного цифрами, найдите
соответствующее явление/объект из списка, пронумерованного буквами и поставьте
знак Х в соответствующую клетку таблицы.
Имейте в виду, что какому-либо явлению/объекту из одного списка, может
соответствовать из другого списка как одно, так и несколько явлений/объектов, или
вовсе ни одного.
31. Пероксид водорода при одинаковых физических условиях разложили двумя способами:
I – без катализатора
II – в присутствии катализатора
Какие из кривых, данных на графике, могут изображать зависимость концентрации
пероксида водорода от времени в каждом из этих случаев?
Поставьте знак Х в соответствующую клетку таблицы:
а б в г
Изменение концентрации
пероксида водорода Кривая A Кривая B Кривая C Кривая D
1 Без катализатора
2 В присутствии катализатора
Кон
цен
тр
ац
ия
Время
17
32. С помощью какого/каких реактива/реактивов можно получить сульфат меди (II) из
металлической меди?
а б в г
Отметьте знаком X соответствующую клетку / соответствующие клетки таблицы:
а б в г
18
33. Найдите соответствие между графическими формулами и видами солей.
Графические формулы солей Виды солей
1.
O Mg O
C O
O Mg O
H
H
а.
б.
в.
Кислая соль
Основная соль
Двойная соль
2.
Na O
C O
H O
3. Mg
O
P O
O
O
H
4. Mg
O
P O
O
O
Na
Поставьте знак Х в соответствующую клетку таблицы:
а б в
1
2
3
4
19
Инструкция к заданиям # 34 _ 37:
В этих заданиях Вы должны записать ответы в пустые клетки.
34. Заполните таблицу:
а б в г
Частица Протоны Нейтроны Электроны
12
20
17 18 18
35. Заполните таблицу:
Структурная формула Название
CH3CH CH
2CH
2C CH
CH3
2,2-диметилбутаналь
20
36. Дано название соли: Сульфат аммония
Для данной соли заполните нижеприведенные ячейки:
36.1 Формула
36.2 Формулы соответствующего
гидроксида и кислотного
оксида
36.3 Уравнение электролитической
диссоциации (с указанием
коэффициентов)
37. X, Y и Z являются элементами периодической системы.
X – имеет порядковый номер 38
Y – находится в V-ом периоде и в VIA группе
Z – имеет электронную формулу
В соответствующих клетках таблицы запишите:
а б в
Формулу
гидроксида
элемента X
Формулу
водородного
соединения
элемента Y
Формулу
высшего
кислородного
соединения элемента
Z
21
Инструкция к заданиям # 38 _ 40:
В этих заданиях реакции обязательно надо написать в уравновешенном виде.
38. Дана схема превращения неорганических веществ:
→
→
→
→
→
Следуя этой схеме, напишите:
38.1 Уравнение I реакции
38.2 Уравнение II реакции
38.3 Уравнение III реакции
38.4 Уравнение IV реакции
38.5 Уравнение V реакции
39. Дана окислительно-восстановительная реакция в неуравновешенном виде:
39.1 Составьте электронный баланс
39.2 Напишите уравнение реакции
22
40. Дана схема превращения органических веществ:
Этен C2H2
CH3COOH
C2H5OH
I II
III
IV
VЭтаналь Этиловый эфир
этановой кислоты
Следуя этой схеме, напишите:
40.1 Уравнение I реакции
40.2 Уравнение II реакции
40.3 Уравнение III реакции
40.4 Уравнение IV реакции
40.5 Уравнение V реакции
23
Инструкция к заданиям # 41 _ 44:
На листе ответов для каждого задания отведена отдельная рамка, в которой вы
должны кратко, но ясно показать путь решения.
В противном случае ваш ответ не будет оценен !
Возможно, некоторые задачи могут быть решены несколькими способами. Достаточно
показать один из них.
41. Вычислите массовую долью растворенного вещества в растворе, полученного путем
добавления 71 г оксида фосфора (V) к 129 мл воды.
42. Окислением 6 г неизвестного металла получается 10 г оксида металла (II).
Вычислением установите, какой металл был взят.
24
43. Через 1 кг 0.1%-ного раствора гидроксида кальция пропустили углекислый газ. В
реакцию не вступило 26% гидроксида кальция.
43.1 Напишите уравнение соответствующей реакции.
43.2 Вычислите количество (в молях) израсходованного гидроксида кальция.
43.3 Вычислите массу образовавшегося осадка.
43.4 Вычислите объем (при н.у.) углекислого газа, вступившегося в реакцию.
44. Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов, имеющих молекулярную
формулу.
25
ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a X X X X X b X X X g X X X X X d X X
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 a X X b X X X X g X X X d X X X X X X
31. Максимальная оценка _ 2 балла
а б В г
по 1 баллу для каждой правильно заполненной
горизонтальной строки 1 X
2 X
32. Максимальная оценка _ 2 балла
если отмечены 2 или меньше клеток, то по 1 баллу для каждой правильно заполненной клетки;
если отмечены более 2-х клеток¸ то при вычислении баллов правильно заполненную клетку
аннулирует неправильно заполненная.
33. Максимальная оценка _ 3 балла
а б в
1 X
(N_1) баллов, где N количество правильно заполненных
горизонтальных строк 2 X 3 X 4 X
34. Максимальная оценка _ 3 балла
по 1 баллу для каждой правильно заполненной горизонтальной строки
а б в г
11 11 20 18
а б в г
X X
26
35. Максимальная оценка _ 2 балла
по 1 баллу для каждой правильно заполненной клетки
5-метилгексин-1
CO
H
CH3
C
CH3
CH2CH3
36. Максимальная оценка _ 4 балла
36.1 1 балл
36.2
2 балла
36.3
1 балл
37. Максимальная оценка _ 4 балла
по 1 баллу для каждой правильно заполненной клетки
правильно указаны все три элемента – 1 балл
А Б в
Sr(OH)2 H2Te Cl2O7
38. Максимальная оценка _ 5 баллов
Один из вариантов правильных ответов:
38.1 1 балл
38.2 1 балл
38.3 1 балл
38.4 1 балл
38.5 1 балл
27
39. Максимальная оценка _ 3 балла
39.1
→ 6
→ 1
2 балла
39.2 1 балл
40. Максимальная оценка _ 5 баллов
Один из вариантов правильных ответов:
40.1
→
1 балл
40.2 а →
1 балл
40.3 1 балл
40.4 а →
1 балл
40.5 CH3COOH C2H5OH
H2SO4t,
CH3 C
O
O C2H5
+ + H2O
1 балл
41. Максимальная оценка _ 3 балла
моль
моль
г
г
Ответ: 0.49 или 49%
28
42. Максимальная оценка _ 2 балла
Допустим, г/моль, тогда г/моль
О ислением 6 г Me получается 10 г MeO
О ислением г Me ------------ г MeO
Получим пропорцию:
г/моль, значит данным металлом является Mg.
Ответ: Mg
43. Максимальная оценка _ 4 балла
1 балл
43.2 г
а
а а г
а а моль
Ответ: 0.01 моль
1 балл
43.3 а моль
г
Ответ: 1 г
1 балл
43.4 а моль
л
Ответ: 0.224 л или 224 мл
1 балл
29
44. Максимальная оценка _ 3 балла
CH2 OHCH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
OH
CH2CHCH3
CH3
OH
CH3
CCH3
OH
CH3
(N_1) баллов, где, где N количество правильно составленных формул изомеров
