PP Argentometri

8/10/2019 PP Argentometri

1/13

Titrasi Pengendapan

Argentometri

Chandra Wiguna

Harlena Pratama Putri

Lilik Kuswandini


2/13


3/13

Teori Argentometri

Titrasi argentometri adalah titrasi yang

digunakan untuk menetapkan kadar suatu

zat dengan menggunakan larutan bakuperak, biasanya digunakan untuk

menetapkan kadar senyawa halogen atau

tiosianat (Cl, Br, I, SCN )


4/13

Metode Titrasi

1. Metode Mohr

titrasi langsung dengan perak nitrat dengan menggunakan indikator kalium kromat,

pada pH netral atau basa lemah. Titik akhir titrasi ditandai dengan bentuknya

endapan merah bata perak kromat

2. Metode Volhard

titrasi tidak langsung dengan menambahkan larutan perak nitrat berlebih, kelebihan

larutan perak nitrat dititrasi dengan larutan tiosianat (SCN) dengan indikator ferriamonium sulfat hingga terbentuk larutan berwarna merah. Suasana titrasi harus

asam dengan penambahan asam nitrat pada range pH 3-4.

3. Metode K. Fajans

titrasi langsung dengan perak nitrat menggunakan indikator adsorpsi, hingga titik

akhir terbentuk warna merah pada permukaan endapan AgCl. Titrasi ini digunakan

pada pH 5-6

4. Metode Leibig

Pada titrasi ini, titik akhir titrasinya tidak ditentukan dengan indikator, akan tetapi

ditunjukkan dengan adanya kekeruhan. Ketika larutan perak nitrat ditambahkan

kepada larutan alkali sianida akan terbentuk endapan putih, tetapi pada

penggojogan akan larut kembali karena terbentuk kompleks sianida yang stabil dan

larut.


5/13

Indikator

1. Metode Mohr :

K2CrO4 5% dalam air

2. Metode Volhard :Ferri Amonium Sulfat larutan 10% dalam

air + sedikit asam nitrat .

3. Metode K.Fajans :- eosin, larutan 0,1 % dalam alkohol

- flouresein, larutan 0,1% dalam alkohol


6/13

Pembuatan Larutan Baku

Sekunder Perak Nitrat ( Ag )

Larutan standar perak dapat dibuat dengan 2 cara yaitu:

1. dengan melarutkan 10,787 g logam perak murni dalam asam nitrat pekat dan

mengencerkannya dalam air hingga volumenya 1 L, larutan perak nitrat yang dibuat

dengan cara ini tidak dapat digunakan untuk metoda Mohr karena larutan bersifat

asam.

2. dapat dilakukan dengan melarutkan 169,87 g perak nitrat murni (99,9 %) dalam 1 L

air. Larutan perak nitrat yang dibuat dengan cara kedua ini dapat langsung digunakan

sebagai standar primer tetapi cara keduanya jarang dilakukan karena perak nitrat

murni terlalu mahal.

Larutan standar perak nitrat harus disimpan dibotol coklat karena perak nitrat dapat

terurai oleh cahaya.

Kalium Tiosianat

Pembuatan larutan standar kalium tiosianat 0,1 M dapat dilakukan dengan

menimbang 10,5 gram kalium tiosianat dan melarutkannya dalam air kemudian

mengencerkannya hingga volume 1 L.


7/13

Pelarut

sifat alami pelarut garam anorganik mudah larut

dalam air dibandingkan dengan pelarut

anorganik seperti alkohol atau asam asetat.

Perbedaan kelarutan suatu zat dalam pelarutorganik dapat dipergunakan untuk memisahkan

campuran antara 2 zat. Setiap pelarut memiliki

kapasitas yang berbeda dalam melarutkan suatu

zat.


8/13

10 Obat yang menggunakan

titrasi argentometri

Amonium Klorida Timbang saksama 200 mg, larutkan

dalam 35 ml air. Tambahkan berturut-

turut 15 ml asam nitrat encer P, 5 ml

nitrobenzene P dan 50 ml perak nitrat

0,1 N kocok kuat kuat selama 1 menit.

Titrasi dengan ammonium tiosianat 0,1

N menggunakan indikator 5 ml larutan

besi (III) ammonium sulfat P hingga

warna coklat kemerahan yang terjadi

setelah dikocok tidak hilang dalam

waktu 5 menit. 1 ml perak nitrat 0,1 N setara dengan

5,349 mg NH4Cl

Titrasi Tidak langsung menggunakan

metode Volhard

Pyridoxini Hidrochloridum

Timbang saksama 500 mg,

larutkan dalam 50 ml methanol P

dalam labu tersumbat kaca.

Tambahkan 5 ml asam asetatglasial P dan 2 sampai 3 tetes

eosin P dsn titrasi dengan perak

nitrat 0,1 N.

1 ml perak nitrat 0,1 N setara

dengan 3,545 mg Cl

Titrasi langsung menggunakan

Metode K. Fajans


9/13

Kalium Bromida


larutkan dalam campuran 40 ml

air dan 5 ml asam nitrat P,

tambahkan 50 ml perak nitrat 0,1N. titrasi dengan ammonium

tiosianat 0,1 N menggunakan

indikator larutan besi (III)

ammonium sulfat P. lakukan

koreksi dengan hasil penetapan

klorida di atas. 1 ml perak nitrat 0,1 N setara

dengan 11,90 mg KBr

Titrasi Tidak langsung

menggunakan metode Volhard

Chlorbutanolum Timbang saksama 200 mg. larutkan

dalam 5 ml etanol (95%) P, tambahkan

5 ml larutan natrium hidroksida P,

refluks selama 15 menit. Dinginkan,

encerkan dengan 20 ml air,

tambahkan 5 ml asam nitrat P, 1 ml

nitrobenzene P dan 50 ml perak nitrat

0,1 N. kocok kuat kuat selama 1 menit.

Titrasi dengan ammonium tiosianat 0,1

N menggunakan indikator 4 ml larutan

besi (III) ammonium sulfat P. 1 ml perak nitrat 0,1 N setara dengan

6,216 mg C4H7ClO3.1/2H2O

Titrasi tidak langsung menggunakan

metode Volhard


10/13

Natrium klorida


larutkan dalam 50 ml air. Titrasi

dengan perak nitrat 0,1 N

menggunakan indikator larutankalium kromat P.

1 ml perak nitrat 0,1 N setara

dengan 5,844 mg NaCl


Metode Mohr

Fenoterol Hidrobromida Timbang seksama lebih kurang 600

mg, larutkan dalam air, tambahkan 5

ml asam nitrat 2 N, 25 ml perat nitrat

0,1 N dan 2 ml amonium besi (III)

sulfat LP. Kocok dan titrasi dengan

amonium tiosianat 0,1 N hingga warna

kuning kemerahan. Lakukan

penetapan blangko. Selisih titran

penetapan blangko dan uji adalah

jumlah perak nitrat yang digunakan.

1 ml perak nitrat 0,1 N setara dengan34,43 mg C17H22NO4HBr.

Titrasi tidak langsung menggunakan

metode Volhard


11/13

Metenamina Mandelat Timbang seksama lebih kurang 60 mg.

Masukkan kedalam labu erlenmeyer

250 ml, tambahkan 15 ml etanol

mutlak P, aduk sampai larut dan

tambahkan 40 ml kloroform P. Titrasi

dengan perak nitrat 0,05 N dalam

etanol mutlak P, tetapkan titik akhir

secara potensiometrik menggunakan

elektroda indikator batang perak dan

elektrode acuan sambungan ganda

perak

perak klorida mengandungjembatan garam kalium nitrat.

1 ml perak nitrat 0,05 N setara dengan

7,305 mg C6H12N4C6H2O3

Tiamfenikol

larutkan 300 mg dalam 30 ml

etanol P, tambahkan 20 ml larutan

kalium hidroksida P 50%, kocok

dan refluks selama 4 jam.Dinginkan, encerkan dengan 100

ml air dan netralkan dengan asam

nitrat 2 N, tambahkan lagi 5 ml

asam nitrat 2N dan titrasi dengan

perak nitrat 0,1 M, tentukan titik

akhir secara potensiometrik.Lakukan penetapan blangko.


12/13

Efedrin HCl

Timbang saksama 250 mg zat uji,

kemudian dilarutkan dalam

erlenmeyer dengan 10 ml air

suling, tambahkan indikatorK2CrO4 5% 3 tetes dan titrasi

dengan larutan baku AgNo3 0,1 N

sampai terbentuk endapan

kemerah-merahan.

1 ml AgNO3 0,1 N setara dengan

20,15 mg Efedrin-HCl.


metode mohr

Amonium Bromida

Timbang saksama 400 m, larutkan

dalam 50 ml air, tambahkan 10 ml

asam nitrat encer P dan 50 ml

perak nitrat 0,1N. titrasi denganammonium tiosianat

menggunakan indikator 2 ml

larutan besi (III) ammonium sulfat

P.

1 ml perak nitrat setara dengan

9,796 mg NH4Br

Titrasi tidak langsung

menggunakan metoda Volhard


13/13

Thank You for

ttention

Documents

PP Argentometri