Календарне планування 2014-2015

«Затверджено» Директор НВК«Колківська ЗОШ І-ІІІ ступенів-ліцей»„__“ вересня 2014 року Котеленець В.Д. ____________

КАЛЕНДАРНЕ ПЛАНУВАННЯУРОКІВ ХІМІЇ

НА 2014/2015 НАВЧАЛЬНИЙ РІК

Вчитель хімії БіланТ.П.

1

Календарне планування на 201 4 /201 5 навчальний рік

Х І М І Я

7-й клас(1 год на тиждень, разом 35 год, із них 5 год — резервний час)

№ п/п

Зміст навчального матеріалуКількість

годинДата

проведення

1ВСТУП (3 год). Вступний інструктаж з Т.Б. під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.. Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії.

1

2

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням ка-бінету хімії та лабораторним посудом. Демонстрації: 1. Взаємодія натрій гідрогенкарбонату з розчином оцтової кислоти. 2. Утворення амоній хлориду («дим без вогню»). 3. Зміна забарвлення індикаторів у різному середовищі. Інструкція з Т.Б.

1

3Практична робота №1. Правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами; будова полум'я. Інструкція з Т.Б.

1

4ТЕМА 1. Початкові хімічні поняття (17 год). Тема 1.1. Речовини та їх склад (10 год). Речовини. Чисті речовини і суміші.

1

5 Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи. 1

6Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів.

1

7Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. Лабораторний дослід №1: Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин. Демонстрація 9. Зразки металів і неметалів. Інструкція з ТБ

1

8Хімічні формули речовин. Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.

1

9 Визначення валентності за формулами бінарних сполук. 1

10Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою. Розв’язування розрахункових задач №1: Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

1

11 Масова частка елемента в речовині. 1

12Розв’язування розрахункових задач №2: Обчислення масової частки елемента в речовині.

1

13 Контрольна робота 1

14

Тема 1.2. Хімічні явища (7 год). Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Демонстрації №4-8: Хімічні реакції, що супроводжуються: виділенням газу; випаданням осаду; зміною забарвлення; появою запаху; тепловим ефектом. Інструкція з Т.Б.

1

15Практична робота №2: Дослідження фізичних і хімічних явищ. Інструкція з Т.Б.

1

16Фізичні й хімічні властивості речовини. Лабораторний дослід №2: Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Інструкція з Т.Б.

1

17Як вивчають хімічні сполуки і явища. Спостереження й експеримент у, хімії. Закон як форма наукових знань. Лабораторний дослід №3: Проведення хімічних реакцій. Інструкція з Т.Б.

1

18Закон збереження маси речовин. Демонстрація 10. Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин. Інструкція з Т.Б.

1

19 Хімічні рівняння. 1

20 Підсумковий урок 1

2

21ТЕМА 2. Прості речовини метали і неметали ( 14 год). Тема 2.1. Кисень (8 год). Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості.

1

22

Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Демонстрації: 11. Добування кисню з калій перманганату. 12. Добування кисню з гідроген пероксиду. 13. Збирання кисню витісненням води. 14. Виявлення кисню. Інструкція з Т.Б.

1

23Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором. Реакція сполучення. Демонстрація 15. Спалювання неметалів (фосфору, вуглецю, сірки) у повітрі та кисні. Інструкція з Т.Б.

1

24Практична робота №3: Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей. Інструкція з Т.Б.

1

25Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння.

1

26Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біо-логічна роль.

1

27 Розв’язування вправ на складання хімічних рівнянь. 1

28 ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Самостійна робота 1

29Тема 2.2. Властивості заліза (5 год). Ферум. Залізо. Фізичні властивості заліза. Лабораторній дослід №4: Вивчення фізичних властивостей заліза. Інструкція з Т.Б.

1

30Хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою. Демонстрації: 16. Взаємодія заліза з сіркою. 17. Спалювання заліза в кисні. Інструкція з Т.Б. 1

31 Розв’язування розрахункових задач. 1

32Поширеність Феруму в природі. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах.

1

33 КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2 1

34 Повторення 1

35 Повторення 1

Перевірив: „__“ вересня 2014 року. Заступник директора з навчально-виховної роботиПальчук В.А. ___________

Перевірив: „__“ __________2015 року. Заступник директора з навчально-виховної роботиПальчук В.А. ___________

3

Календарне планування на 2014/2015 навчальний рік

Х І М І Я

8-й клас(2 год на тиждень, разом 70 год, із них 10 год — резервний час)

№ п/п


годинДата

проведення

1Вступний інструктаж з ТБ під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.* №1. Повторення основних питань курсу хімії 7 класу (2 год). Найважливіші поняття хімії.

1

2 Найважливіші поняття хімії. 1

3

Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (8 год). Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Розрахункові задачі: 1. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини.

1

4Молярна маса. Розрахункові задачі: 2. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.

1

5Розрахункові задачі: 2. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.

1

6Молярний об’єм газів. Розрахункові задачі: 3. Обчислення об’єму газу за нормальних умов.

1

7Відносна густина газів. Розрахункові задачі: 4. Обчислення відносної густини газів.

1

8 Розрахунки за хімічними формулами. 1

9 Розрахунки за хімічними формулами. 1


11Тема 2. Основні класи неорганічних сполук (25 год). Т.2.1. Оксиди, кислоти (11 год). Основні поняття про оксиди та кислоти

1

12Оксиди, їх склад, назви. Демонстрація 1. Зразки оксидів. Інструкція з Т.Б.

13Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами. Демонстрація 2. Взаємодія кислотних і основних оксидів із водою. Інструкція з Т.Б.

1

14 Хімічні властивості оксидів: взаємодія з лугами іншими оксидами. 1

15 Класифiкація оксидів. Оксиди в природі. Використання оксидів. 1

16Кислоти, їх склад, назви. Класифiкація кислот. Демонстрація 3. Зразки кислот. Інструкція з Т.Б.

1

17Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори. Лабораторний дослід №1 Дія розчинів кислот на індикатори. Інструкція з Т.Б.

1

18Хімічні властивості кислот: взаємодія з металами. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення. Лабораторний дослід №2 Взаємодія хлоридної кислоти з металами. Інструкція з Т.Б.

1

19Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами та основами, солями. Реакції обміну. Демонстрація 4. Хімічні властивості кислот. Інструкція з Т.Б.

1

20 Хімічні властивості кислот. Демонстрація 5. Добування 1

4

хлоридної кислоти і досліди з нею. Інструкція з Т.Б. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот.

21Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

1

22Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій


24Тема 2.2. Основи, солі (14 год). Основи, їх склад, назви. Фізичні властивості основ. Класифікація основ. Демонстрація 6. Зразки основ. Інструкція з Т.Б.

1

25

Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Демонстрація 7. Хімічні властивості основ. Лабораторний дослід №3. Дія розчинів лугів на індикатори. №4. Взаємодія розчинів лугів із кислотами. Інструкція з Т.Б.

1

26

Розкладання нерозчинних основ під час нагрiвання. Лабораторний дослід №5. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. №6. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання. Інструкція з Т.Б.

1

27Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання основ. Поняття про амфотерні гідроксиди. Демонстрація 8. Доведення амфотерності цинк гідроксиду. Інструкція з Т.Б.

1

28Солі (середні), їх склад, назви. Демонстрація 9. Зразки солей. Інструкція з Т.Б. Фізичні властивості середніх солей.

1

29

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, лугами. Демонстрація 10. Хімічні властивості солей. Лабораторний дослід №7. Взаємодія солей із металами. №8. Взаємодія солей із лугами в розчині. Інструкція з Т.Б.

1

30

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з кислотами та з іншими солями. Лабораторний дослід №9. Реакція обміну між солями в розчині. Інструкція з Т.Б. Поширення солей у природі та їхнє практичне значення.

1

31Практична робота №1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. Інструкція з Т.Б.

1

32

Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук. Демонстрація 11. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження утвореного розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин. 12. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор (V) оксиду у воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом.Лабораторний дослід №10. Розв’язування експериментальних задач. Інструкція з Т.Б.

1

33 Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей. 1

34 Значення експериментального методу в хімії. 1

35Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач. Інструкція з Т.Б

1

36Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

1


38Тема 3. Періодичний закон і перiодична система хiмічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома (15 год). Історичні відомості про спроби класифiкації хiмічних елементів.

1

5

39 Поняття про лужні, інертні елементи, галогени. 1

40Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

1

41Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

1

42Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні та радіоактивні).

1

43 Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів. 1

44 Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів. 1

45Поняття про радіус атома. Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.

1

46 Енергетичні рівні та підрівні. Запис електронних формул атомів

47 Структура періодичної системи.

48

Взаємозв’язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном. Демонстрація 13. Взаємодія натрію, кальцію, магнію з водою. Інструкція з Т.Б.

1

49

Взаємозв’язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном. Лабораторний дослід №11. Дослідження характеру гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(VІ). Інструкція з Т.Б.

1

50Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

1

51Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

1

52

Значення періодичного закону. Життя і наукова дiяльність Д. І. Менделєєва. Демонстрація 14. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга і коротка форми). Інструкція з Т.Б.

1

53 ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тестовий контроль знань 1

54Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини (10 год). Електронна природа хiмічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів.

1

55Ковалентний зв’язок, його види — полярний і неполярний. Утворення ковалентного неполярного зв’язку.

1

56 Утворення ковалентного полярного зв’язку. 1

57 Електронні формули молекул речовин. 1

58 Йонний зв’язок.

59Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Демонстрація 15. Моделі кристалічних ґраток різних типів. Інструкція з Т.Б.

1

60Залежність фiзичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Демонстрація 16. Фізичні властивості речовин із різним типом кристалічної ґратки. Інструкція з Т.Б.

1

61Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки.

62Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.

1

63Поняття про електронний баланс. Підбір коефіцієнтів у окисно-відновних реакціях методом електронного балансу

1

6

64 ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тестовий контроль знань 1


66Повторення теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

1

67 Повторення теми «Основні класи неорганічних сполук» 1

68Повторення теми «Періодичний закон і перiодична система хiмічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома»

1

69 Повторення теми «Хімічний зв’язок і будова речовини» 1

70 Підсумковий урок


Перевірив: „__“ __________2015року. Заступник директора з навчально-виховної роботиПальчук В.А. ___________

7

Календарне планування на 2013/2014навчальний рік

Х І М І Я

9 – клас(2 год на тиждень, разом 70 год, із них 2 год – резервний час)

№ п/п Зміст навчального матеріалуКількість годин

Дата проведення

1.

ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ 8 -ГО КЛАСУ (2 год). Вступний інструктаж з Т.Б. під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.* №1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.

1

2. Хімічний зв’язок і будова речовин. 1

3.

ТЕМА 1. РОЗЧИНИ (16 год). Т.1.1. Властивості розчинів (8 год). Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.

1

4.Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.

1

5. Розчинність, її залежність від різних чинників. 1

6.

Насичені й ненасичені розчини. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати. Демонстрація: 1. Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і концентрованої сульфатної кислоти у воді). Інструкція з Т.Б.

1

7. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. 1

8.Розрахункові задачі: 1. Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині. Виготовлення розчину. Демонстрація: 2. Виготовлення розчину. Інструкція з Т.Б.

1

9.Практична робота №1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини. Інструкція з Т.Б.

1

10. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Самостійна робота 1

11.

Т.1.2. Електролітична дисоціація (8 год). Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. Демонстрація: 3. Дослідження речовин та їх розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота). Інструкція з Т.Б.

1

12.Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Лабораторний дослід №1. Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчині. Інструкція з Т.Б.

1

13. Ступінь дисоціації. Сильні й слабкі електроліти. 1

14.

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Демонстрація: 4. Реакції обміну між розчинами електролітів. Лабораторний дослід №2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду. Лабораторний дослід №3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу. Лабораторний дослід №4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води. Інструкція з Т.Б.

1

15.Практична робота №2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів. Інструкція з Т.Б.

1

16. Йонні рівняння. 1

17.Практична робота №3. Розв’язування експериментальних задач. Інструкція з Т.Б.

1

8

18. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Тестовий контроль знань 1

19.ТЕМА 2. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ (10 год). Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.

1

20.Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Демонстрація: 6. Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції. Інструкція з Т.Б.

1

21. Оборотні й необоротні реакції. 1

22.Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

1

23.Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.

1

24.Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.

1

25.

Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників. Демонстрація: 5. Залежність швидкості реакції металів (цинк, магній, залiзо) з хлоридною кислотою від природи металу та концентрації кислоти. Інструкція з Т.Б.

1

26.

Залежність швидкості реакції від різних чинників. Лабораторний дослід №5. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою. Інструкція з Т.Б.

1

27. Розв’язування розрахункових задач різних типів. 1

28. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1 1

29.

ТЕМА 3. НАЙВАЖЛИВІШІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ (34 год). Т.3.1. Загальні відомості про органічні сполуки. Насичені та ненасичені вуглеводні (11 год). Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах.

1

30.Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин. Демонстрація: 7. Моделі молекул вуглеводнів. Інструкція з Т.Б.

1

31.Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. Гомологи метану.

1

32.

Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії. Фізичні властивості гомологів метану. Лабораторний дослід №6. Виготовлення моделей молекул вуглеводнів. Інструкція з Т.Б.

1

33.Етилен і ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості.

1

34.

Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення. Демонстрація: 8. Горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння. Демонстрація: 9. Добування й горіння етилену. Демонстрація: 10. Добування й горіння ацетилену. Інструкція з Т.Б.

1

35.

Хімічні властивості вуглеводнів: реакції заміщення, приєднання водню і галогенів. Демонстрація: 11. Відношення насичених вуглеводнів до розчинів кислот, лугів, калій перманганату. Демонстрація: 12. Відношення ненасичених вуглеводнів до розчину калій перманганату, бромної води. Інструкція з Т.Б

1

36.Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях. Розрахункові задачі: 2. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями. Застосування вуглеводнів.

1

37.

Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену. Демонстрація: 13. Виявлення властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів, калій перманганату. Лабораторний дослід №7. Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену. Інструкція з Т.Б.

1

38.ЕКСКУРСІЯ №1: Підприємства з виробництва пластмас. Інструкція з Т.Б.

1

9

39. ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Самостійна робота 1

40.Т.3.2. Спирти та карбонові кислоти (9 год). Метанол, етанол, гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група.

1

41.

Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Демонстрація: 14. Взаємодія етанолу з натрієм. Демонстрація: 15. Взаємодія гліцерину з натрієм. Лабораторний дослід №8. Досліди з гліцерином: розчинність у воді, взаємодія з купрум(ІІ) гідроксидом. Інструкція з Т.Б.

1

42.Застосування метанолу, етанолу, глiцерину. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.

1

43.Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група.

1

44.Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Лабораторний дослід №9. Дія оцтової кислоти на індикатори. Інструкція з Т.Б.

1

45.

Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Лабораторний дослід №10. Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, солями. Інструкція з Т.Б.

1

46.Практична робота №4. Властивості оцтової кислоти. Інструкція з Т.Б.

1

47.Застосування оцтової кислоти. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.

1

48.ПІДСУМКОВИЙ УРОК. Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.

1

49.Т.3.3. Жири. Вуглеводи. Білки. Нуклеїнові кислоти (14 год). Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів.

1

50. Жири у природі. Біологічна роль жирів. 1

51.Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза.Молекулярні формули, поширення в природі.

1

52.

Полiмерна будова крохмалю й целюлози. Реакції їх гідролізу. Лабораторний дослід №11. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом. Лабораторний дослід №12. Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру). Лабораторний дослід №13. Взаємодія крохмалю з йодом. Інструкція з Т.Б.

1

53.Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.

1

54.ЕКСКУРСІЯ №2 (за вибором вчителя): Підприємства з гідрування жирів, цукровий завод. Інструкція з Т.Б.

1

55.Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості.

1

56.Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів. Демонстрація: 16. Зразки амінокислот. Інструкція з Т.Б.

1

57. Білки: склад і будова. 1

58.

Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків. Демонстрація: 17. Розчинення й осадження білків. Демонстрація: 18. Денатурація білків. Лабораторний дослід №14. Кольорові реакції білків. Інструкція з Т.Б.

1

59.Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.

1

60.Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.

1

61.Практична робота №5. Розв’язування експериментальних задач. Інструкція з Т.Б.

1

62. КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2 1

63.ТЕМА 4. УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ З ХІМІЇ (6 год). Місце хімії серед наук про природу.

1

10

64. Роль хімічних знань у пізнанні природи. 1

65. Значення хімічних процесів у природі. 1

66. Роль хімії в житті суспільства. 1

67.ЕКСКУРСІЯ №3 (за вибором вчителя): Водоочисна станція. Інструкція з Т.Б

1

68. УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ УРОК. 1

69. Резерв часу 1

70. Резерв часу 1



11

Календарне планування на 2014/2015навчальний рік

Х І М І Я

10-й клас(1 год на тиждень, разом 35 год, із них 5 год – резервний час.)

№ п/п


годинДата

проведення1. Найважливіші класи неорганічних сполук 1

2. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку

1

3. Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Лабораторний дослід № 1. Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин.

1

4. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону. Значення озонового шару для життя організмів на Землі. Поширення неметалічних елементів у природі, застосування неметалів. Поняття про адсорбцію.

1

5. Основні фізичні та хімічні властивості неметалів. 1

6. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад і фізичні властивості хлороводню, добування в лабораторії, взаємодія з водою. Якісна реакція на хлорид-іон.Демонстрація № 1. Якісна реакція на хлорид-іон.Лабораторний дослід № 2. Виявлення хлорид-іонів у розчині.

1

7. Підсумковий урок.Самостійна робота. 1

8. Склад і фізичні властивості амоніаку, добування в лабораторії, взаємодія з водою. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію Лабораторний дослід № 3. Виявлення йонів амонію у розчині.Демонстрації № 2-4. Добування амоніаку і розчинення його у воді («фонтан»), випробування розчину фенолфталеїном. Утворення амоній хлориду з амоніаку і хлороводню. Якісна реакція на йон амонію.

1

9. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів. Демонстрація № 5. Спалювання сірки і доведення кислотного характеру утвореного оксиду.

1

10. Сульфатна кислота і сульфати. Демонстрації № 6-7. Виділення теплоти під час розчинення у воді концентрованої сульфатної кислоти. Водовідбірні властивості концентрованої сульфатної кислоти (дія на цукор і папір).

1

11. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.Демонстрація № 8. Якісна реакція на сульфат-іон.Лабораторний дослід № 4-5. Ознайомлення зі зразками природних сполук Сульфуру. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

1

12. Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами 1

12

сульфуровмісних речовин. 13. Нітратна кислота і нітрати, їх поширення в природі. Проблема

місту нітратів у харчових продуктах. Лабораторний дослід № 6. Ознайомлення зі зразками нітратів та солей амонію.

1

14. Загальні відомості про мінеральні добрива. Раціональне використання добрив та проблема охорони природи. Роль хімії у розв’язуванні продовольчої проблеми. Лабораторний дослід № 7. Ознайомлення зі зразками азотних, фосфорних, калійних добрив.

1

15. Контрольна робота № 1. 1

16. Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування. Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон. Лабораторний дослід № 8. Дослідження властивостей карбонатів.Демонстрації № 9. Добування вуглекислого газу та його перетворення на кальцій карбонат і кальцій гідрогенкарбонат.

1

17. Практична робота № 1. Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів

1

18. Будівельні матеріали: скло, цемент, бетон, їх використання. Мета. Дати уявлення про найважливіші будівельні матеріалами силікатної промисловості. Охарактеризувати можливості їх застосування у народному господарстві. Розглянути нові будівельні матеріали.

1

19. Колообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі. Мета. Систематизувати та поглибити знання про елементи неметали та їхні сполуки. Пояснити шляхи колообігу Оксигену, Карбону, Нітрогену, біологічне значення цих елементів.

1

20. Тема 2. Металічні елементи та їх сполуки (14 год) 121. Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у

періодичній системі та будовою атомів. Метали як прості речовини. Лабораторний дослід № 9. Ознайомлення зі зразками металів.

1

22. Металічний зв'язок, металічні кристалічні гратки. Загальні фізичні властивості металів. Поширеність металічних елементів та їх сполук у природі.Демонстрація № 10. Моделі кристалічних граток металів.

1

23. Загальні хімічні властивості металів. Корозія металів, захист від корозії. Демонстрація № 16. Наслідки корозії металів та засоби захисту металів від корозії.

1

24. Лужні й лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів. Лабораторний дослід № 10-11. Ознайомлення зі зразками сполук Натрію і Калію. Ознайомлення зі зразками сполук Кальцію і магнію. Демонстрація № 11-12. Взаємодія натрію і калію з водою. Взаємодія кальцій оксиду з водою.

1

25. Лужні й лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів.

1

13

Лабораторний дослід № 10-11. Ознайомлення зі зразками сполук Натрію і Калію. Ознайомлення зі зразками сполук Кальцію і магнію. Демонстрація № 11-12. Взаємодія натрію і калію з водою. Взаємодія кальцій оксиду з водою.

26. Поняття про твердість води (тимчасову і постійну) і методи її усунення (зменшення). Лабораторний дослід № 12. Усунення накипу з поверхні побутових приладів.Демонстрація № 13. Усунення твердості води.

1

27. Підсумковий урок. Самостійна робота. 1

28. Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні й хімічні властивості алюмінію.

1

29. Амфотерні властивості алюміній оксиду й алюміній гідроксиду.Лабораторний дослід № 13. Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності.

1

30. Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза.

1

31. Сполуки Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ). Лабораторний дослід № 14. добування ферум (ІІ) гідроксиду та ферум (ІІІ) гідроксиду реакцією обміну.Демонстрація № 14-15. Зразки сполук феруму (ІІ) і феруму (ІІІ). Взаємодія заліза з розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот різної концентрації.

1

32. Практична робота № 2. Розв'язування експериментальних задач.

1

33. Металічні руди. Загальні методи добування металів. Метали і сплави у сучасній техніці. Застосування алюмінію, заліза та їх сплавів.Лабораторний дослід № 15. Ознайомлення зі зразками сплавів металів.

1

34. Розвиток металургійних виробництв в Україні. Охорона навколишнього середовища під час виробництва і використання металів.

1

35. Контрольна робота № 2. 1



14

Календарне планування на 2014/2015 навчальний рік

Х І М І Я

11-й клас(1 год на тиждень, разом 35 год)

№ п/п


годинДата

проведення1 Повторення. Метали та неметали: будова речовин, властивості,

застосування.1

2 Тема1.Органічні сполуки. Теорія як вища форма наукових знань. Теорія хімічної будови органічних сполук О.М. Бутлерова

1

3 Явище ізомерії. Структурна ізомерія Демонстрації: 1. Моделі молекул вуглеводнів.Лабораторний дослід № 1. Виготовлення моделей молекул парафінів.

1

4 Явище ізомерії. Структурна ізомерія гомологів метану. Хімічна будова. Поняття про номенклатуру вуглеводнів.

1

5 Багатоманітність органічних речовин 16 Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їхній

склад, будова, фізичні та хімічні властивості.1

7 Узагальнення знань учнів. Самостійна робота. 1

8 Спирти, їх класифікація, склад та будова. Фізичні та хімічні властивості спиртів

1

9 Альдегіди та карбонові кислоти. Оцтова кислота як представник карбонових кислот, її будова, властивості, застосування.

1

10 Підтема 2. Органічні речовини у живій природі.Естери. Застосування естерів. Жири як естери, їх властивості. Значення жирів у життєдіяльності організмів

1

11 Вуглеводи. Фізичні та хімічні властивості найважливіших вуглеводів.

1

12 Поширення у природі та застосування вуглеводів. 1

13 Білки, їх будова та властивості. Рівні структурної організації органічних речовин. Значення білків у життєдіяльності організмів

1

14 Нуклеїнові кислоти як носії спадкової інформації. Їх будова та функції. Роль нуклеїнових кислот у живій природі.

1

15 Контрольна робота № 1 з теми «Багатоманітність органічних речовин» 1

16 Підтема 3. Природні джерела органічних речовин. Синтез органічних сполук. Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина. Основні види палива та їх значення в енергетиці країни

1

17 Природний і супутній нафтовий гази, їх склад, використання. 1

18 Продукти перегонки нафти. Застосування нафтопродуктів. Демонстрація: 2. Модель нафтоперегінної установки.Лабораторний дослід №2. Ознайомлення зі зразками

1

15

нафтопродуктів19 Кам’яне вугілля, продукти його переробки. Лабораторний

дослід № 3. Ознайомлення зі зразками продуктів коксування кам’яного вугілля та різних видів палива.

1

20 Охорона довкілля під час переробки і використання вуглеводневої сировини

1

21 Синтез органічних сполук різних класів на основі вуглеводневої сировини.

1

22 Підтема 4. Роль хімії в житті суспільства та повсякденному житті людини.Органічні речовини як основа сучасних матеріалів

1

23 Пластмаси, синтетичні каучуки, гума. Поняття про полімери Застосування пластмас на основі вуглеводнів.Демонстрації: 3. Виявлення властивостей пластмас: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів, окисників.Лабораторні досліди № 4,5. Ознайомлення зі зразками пластмас. Ознайомлення зі зразками каучуків.

1

24 Поняття про штучні і синтетичні волокна Лабораторний дослід № 6. Ознайомлення зі зразками природних, штучних, синтетичних волокон.

1

25 Узагальнення знань учнів.Самостійна робота. 1

26 Органічні сполуки і здоров’я людини. Жири, білки, вуглеводи, вітаміни як компоненти їжі, їхня роль в організмі.

1

27 Харчові добавки. Е-числа. Поняття про синтетичні лікарські препарати (на прикладі аспірину). Лабораторний дослід № 7. Ознайомлення зі змістом етикеток до харчових продуктів.

1

28 Шкідливий вплив вживання алкоголю, наркотичних речовин, тютюнокуріння на організм людини Демонстрації: 6,7. Денатурація білка під дією етанолу, фенолу. Адсорбція нікотину силікагелем

1

29 Органічні сполуки в побуті. Поняття про побутові хімікати. Загальні правила поводження з побутовими хімікатами.Демонстрації:8. Зразки побутових хімікатів.Лабораторний дослід № 8. Ознайомлення зі змістом інструкцій до товарів побутової хімії.

1

30 Мило, його склад, мийна дія. Синтетичні мийні засоби. Захист навколишнього середовища від забруднення синтетичними мийними засобами. Демонстрації:9. Зразки синтетичних мийних засобів.Лабораторний дослід № 9. Порівняння властивостей мила і синтетичних миючих засобів.

1

31 Органічні розчинники, їх застосування.Демонстрації:10,11. Зразки органічних розчинників.Розчинність олійної фарби у воді та гасі.

1

32 Попередження забруднення середовища при використанні органічних речовин.

1

33 Практична робота 1 «Видалення забруднень з поверхні тканин».

1

16

34 Контрольна робота № 2 135 Підсумковий урок 1



17

18

Engineering

Календарне планування 2014-2015