پاورپوینت مدل الکترون

، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان مادسیجایران

Madsg.com

!!مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران

مدل الكترون نقطه اي

و ساختار لويس

تهيه كننده: مجيد معين السادات

اصالح: فرشاد میرزائی ولدی

اتم هامدل الكترون نقطه اي

در مدل الكترون نقطه اي اتم ها، الكترون هاي

اليه ظرفيت اتم را به صورت نقطه هايي

اطراف نماد شيميايي آن اتم نشان مي دهند.

براي اين كار ابتدا چهار طرف آن را تك

الكتروني كرده سپس آنها را جفت الكتروني

N S Al F مي كنيم

اتم مثHHال اي نقطHHه الكHHترون مHHدل :اكسيژن را رسم كنيد

8O : 1S2 – 2S2 – 2P4

اليه ظرفيت

= 6 الكترون

O

در مدل الكترون نقطه اي اتم ها، تعداد

الكترون هاي تك برابر با تعداد پيوند هاي

كوواالنسي آن اتم است

S

F

F

دو پيوند

يك پيوند

يك پيوند

ساختار لويس

به SF2مثال : ساختار لويس مولكول صورت زير است :

S

F

F

SF

F

ساختار لويس همان مدل الكترون نقطه اي است اما براي مولكول ها

ياS

F

F

براي اين كار مراحل زير را به ترتيب انجام مي دهيم:

اما چگونه ساختار لويس مولكول هاي مورد نظر را رسم كنيم؟

مرحل1ه

ابتدا مجموع الكترونهاي ظرفيت را حساب مي كنيم مرحل

2ه اتم مركزي را مشخص مي كنيم

مرحله 3

نماد شيميايي اتم مركزي را نوشته و ساير اتم ها را با پيوند يگانه به آن

وصل مي كنيممرحله

4الكترونهاي ظرفيت را دوتا دوتا

برداشته و طوري روي اتمها تقسيم الكترون و 8مي كنيم كه به هر اتم

الكترون برسد2به هر هيدروژن مرحله

5 الكتروني نشد با 8اگر اتم مركزي

تشكيل پيوند دوگانه يا سه گانه بوسيله الكترونهاي اتمهاي اطراف،

هشت تايي آن را كامل مي كنيم

توضيح 1مرحله

ابتدا مجموع الكترونهاي ظرفيت را حساب مي كنيم

الكترونهاي ظرفيت يك اتم همان الكترونهاي موجود در بيروني ترين اليه آن است

تعداد الكترونهاي ظرفيت 1 2 3 4 5 6 7اتم هاي

مهم

در ساختارهاي

لويس

H Be B CSi

NP

OS

FClBrI

يادآوري :

اين جدول را به خاطر بسپاريد

توضيح 1مرحله

محاسبه مجموع الكترونهاي ظرفيت

به تعداد بارهاي منفي اضافه و به تعداد يونهادر مورد بارهاي مثبت كم مي كنيم

يادآوري :

مثال :

مجموع الكترونهاي ظرفيت ذره هاي زير را حساب كنيد.

SF2

CHCl3

NO3

مجموع الكترونهاي ظرفيت

=6 + 2(7 = )20

مجموع الكترونهاي ظرفيت

=4 + 1 + 3(7 = )26

مجموع الكترونهاي ظرفيت

=5 + 3(6 + )1 = 24

S

F

F

توضيح 2مرحله

تشخيص اتم مركزي

: اتم مركزي اتمي است كه

- الكترونگاتيوي كمتري داشته باشد1

- پيوند هاي بيشتري بتواند بسازد2

- تعداد آن در مولكول كمتر باشد3

S F اتم

2.5 4.0 الكترونگاتيوي

2 1 تعداد پيوند ) تعداد الكترون هاي تك(

1 2 تعداد اتم

هيچگاه در مركز F و H- اتمهاي 4قرار نمي گيرند

مثال در هر مورد اتم مركزي را مشخص نموده و مجموع :

الكترونهاي ظرفيت را حساب كنيد

H2S

NH4

COCl2

N2O

H3PO4

+

اتم مركزي

مجموع الكترونهاي ظرفيت

8

8

24

16

32

S

N

C

N

P

توضيح 3مرحله

رسم ساختار اوليه

نماد شيميايي اتم مركزي را مي نويسيم و بقيه اتم ها را به چهار طرف آن با پيوند يگانه متصل مي كنيم

COCl2مثال : براي مولكول

C اتم مركزي=

و دو Oيك اتم ساير اتم ها: Cl اتم

C ClCl

O

توضيح 4مرحله

توزيع الكترونهاي ظرفيت بين اتمها

نكته: ابتدا بايد اتم هاي اطراف را هشت الكتروني كنيم و در آخر سراغ اتم مركزي برويم

مثال : براي مولكول COCl2

مجموع الكترونهاي ظرفيت :

C ClCl

O

نكته: الكترون هاي تقسيم شده بايد با مجموع الكترونهاي ظرفيت برابر باشد

24

نكته: توجه شود كه هر پيوند معادل دو الكترون است

توضيح 5مرحله

كنترل هشت تايي اتم مركزي

نكته: اگر اتم مركزي هشت الكتروني نشد بايد يك يا چند تا از جفت الكترونهاي روي اتم هاي اطراف را جابجا كنيم و

با ايجاد پيوند هاي دوگانه يا سه گانه اكتت اتم مركزي را كامل كنيم

C ClCl

O

مثال :

را SO2 ساختار لويس رسم كنيد

الكترون هاي

SO2ظرفيت

S OO

= 6 + 2(6) = 18اتم مركزي = S

يا S OOبه اين دو شكل هاي رزونانسي

SO2مي گويند

ساختار رسم شده داخل يونهادر مورد كروشه قرار داده و بار يون را روي آن

مي گذاريم

ساختار لويس NO2

N OO

تمرين :

ساختار لويس گونه هاي زير را رسم كنيد

CO2

PF3

CF2Cl2

SCN

SO4

2-

-

C OO

= مجموع الكترونهاي ظرفيت

= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي

16

4

= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي

4

CO2 PF3CF2Cl2SCNSO4

2--

برگشت

= مجموع الكترونهاي ظرفيت

= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي

26

3

= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي

10

‍‍CO2 PF3

CF2Cl2SCNSO4

2--

P FF

F

برگشت

= مجموع الكترونهاي ظرفيت

= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي

32

4

= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي

12

‍‍CO2 PF3CF2Cl2

SCNSO4

2--

CF

Cl

Cl

F

برگشت

= مجموع الكترونهاي ظرفيت

= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي

16

4

= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي

4

‍‍CO2 PF3CF2Cl2SCNSO4

2--

C NS

برگشت

= مجموع الكترونهاي ظرفيت

= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي

26

3

= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي

10

‍‍CO2 PF3CF2Cl2SCNSO4

2--

S OO

O

O 2-

برگشت

• چهاروجهي • مثلث مسطح

• اندكي خميده

خميده

هرمي

• خطي

شكلهندسي

پايان

• Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.

• Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.

Title

را به شماره زیر پیامک کنید1برای عضویت در شبکه دانشجویان ایران عدد

100080809090

برای ورود به شبکه آموزشی دانشجویان کلیک کنید

MADSG.COMلطفا آدرس ما را به خاطر داشته باشید