Upload
rama227
View
203
Download
5
Embed Size (px)
Citation preview
، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان مادسیجایران
Madsg.com
!!مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران
مدل الكترون نقطه اي
و ساختار لويس
تهيه كننده: مجيد معين السادات
اصالح: فرشاد میرزائی ولدی
اتم هامدل الكترون نقطه اي
در مدل الكترون نقطه اي اتم ها، الكترون هاي
اليه ظرفيت اتم را به صورت نقطه هايي
اطراف نماد شيميايي آن اتم نشان مي دهند.
براي اين كار ابتدا چهار طرف آن را تك
الكتروني كرده سپس آنها را جفت الكتروني
N S Al F مي كنيم
اتم مثHHال اي نقطHHه الكHHترون مHHدل :اكسيژن را رسم كنيد
8O : 1S2 – 2S2 – 2P4
اليه ظرفيت
= 6 الكترون
O
در مدل الكترون نقطه اي اتم ها، تعداد
الكترون هاي تك برابر با تعداد پيوند هاي
كوواالنسي آن اتم است
S
F
F
دو پيوند
يك پيوند
يك پيوند
ساختار لويس
به SF2مثال : ساختار لويس مولكول صورت زير است :
S
F
F
SF
F
ساختار لويس همان مدل الكترون نقطه اي است اما براي مولكول ها
ياS
F
F
براي اين كار مراحل زير را به ترتيب انجام مي دهيم:
اما چگونه ساختار لويس مولكول هاي مورد نظر را رسم كنيم؟
مرحل1ه
ابتدا مجموع الكترونهاي ظرفيت را حساب مي كنيم مرحل
2ه اتم مركزي را مشخص مي كنيم
مرحله 3
نماد شيميايي اتم مركزي را نوشته و ساير اتم ها را با پيوند يگانه به آن
وصل مي كنيممرحله
4الكترونهاي ظرفيت را دوتا دوتا
برداشته و طوري روي اتمها تقسيم الكترون و 8مي كنيم كه به هر اتم
الكترون برسد2به هر هيدروژن مرحله
5 الكتروني نشد با 8اگر اتم مركزي
تشكيل پيوند دوگانه يا سه گانه بوسيله الكترونهاي اتمهاي اطراف،
هشت تايي آن را كامل مي كنيم
توضيح 1مرحله
ابتدا مجموع الكترونهاي ظرفيت را حساب مي كنيم
الكترونهاي ظرفيت يك اتم همان الكترونهاي موجود در بيروني ترين اليه آن است
تعداد الكترونهاي ظرفيت 1 2 3 4 5 6 7اتم هاي
مهم
در ساختارهاي
لويس
H Be B CSi
NP
OS
FClBrI
يادآوري :
اين جدول را به خاطر بسپاريد
توضيح 1مرحله
محاسبه مجموع الكترونهاي ظرفيت
به تعداد بارهاي منفي اضافه و به تعداد يونهادر مورد بارهاي مثبت كم مي كنيم
يادآوري :
مثال :
مجموع الكترونهاي ظرفيت ذره هاي زير را حساب كنيد.
SF2
CHCl3
NO3
مجموع الكترونهاي ظرفيت
=6 + 2(7 = )20
مجموع الكترونهاي ظرفيت
=4 + 1 + 3(7 = )26
مجموع الكترونهاي ظرفيت
=5 + 3(6 + )1 = 24
S
F
F
توضيح 2مرحله
تشخيص اتم مركزي
: اتم مركزي اتمي است كه
- الكترونگاتيوي كمتري داشته باشد1
- پيوند هاي بيشتري بتواند بسازد2
- تعداد آن در مولكول كمتر باشد3
S F اتم
2.5 4.0 الكترونگاتيوي
2 1 تعداد پيوند ) تعداد الكترون هاي تك(
1 2 تعداد اتم
هيچگاه در مركز F و H- اتمهاي 4قرار نمي گيرند
مثال در هر مورد اتم مركزي را مشخص نموده و مجموع :
الكترونهاي ظرفيت را حساب كنيد
H2S
NH4
COCl2
N2O
H3PO4
+
اتم مركزي
مجموع الكترونهاي ظرفيت
8
8
24
16
32
S
N
C
N
P
توضيح 3مرحله
رسم ساختار اوليه
نماد شيميايي اتم مركزي را مي نويسيم و بقيه اتم ها را به چهار طرف آن با پيوند يگانه متصل مي كنيم
COCl2مثال : براي مولكول
C اتم مركزي=
و دو Oيك اتم ساير اتم ها: Cl اتم
C ClCl
O
توضيح 4مرحله
توزيع الكترونهاي ظرفيت بين اتمها
نكته: ابتدا بايد اتم هاي اطراف را هشت الكتروني كنيم و در آخر سراغ اتم مركزي برويم
مثال : براي مولكول COCl2
مجموع الكترونهاي ظرفيت :
C ClCl
O
نكته: الكترون هاي تقسيم شده بايد با مجموع الكترونهاي ظرفيت برابر باشد
24
نكته: توجه شود كه هر پيوند معادل دو الكترون است
توضيح 5مرحله
كنترل هشت تايي اتم مركزي
نكته: اگر اتم مركزي هشت الكتروني نشد بايد يك يا چند تا از جفت الكترونهاي روي اتم هاي اطراف را جابجا كنيم و
با ايجاد پيوند هاي دوگانه يا سه گانه اكتت اتم مركزي را كامل كنيم
C ClCl
O
مثال :
را SO2 ساختار لويس رسم كنيد
الكترون هاي
SO2ظرفيت
S OO
= 6 + 2(6) = 18اتم مركزي = S
يا S OOبه اين دو شكل هاي رزونانسي
SO2مي گويند
ساختار رسم شده داخل يونهادر مورد كروشه قرار داده و بار يون را روي آن
مي گذاريم
ساختار لويس NO2
N OO
تمرين :
ساختار لويس گونه هاي زير را رسم كنيد
CO2
PF3
CF2Cl2
SCN
SO4
2-
-
C OO
= مجموع الكترونهاي ظرفيت
= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي
16
4
= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي
4
CO2 PF3CF2Cl2SCNSO4
2--
برگشت
= مجموع الكترونهاي ظرفيت
= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي
26
3
= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي
10
CO2 PF3
CF2Cl2SCNSO4
2--
P FF
F
برگشت
= مجموع الكترونهاي ظرفيت
= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي
32
4
= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي
12
CO2 PF3CF2Cl2
SCNSO4
2--
CF
Cl
Cl
F
برگشت
= مجموع الكترونهاي ظرفيت
= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي
16
4
= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي
4
CO2 PF3CF2Cl2SCNSO4
2--
C NS
برگشت
= مجموع الكترونهاي ظرفيت
= تعداد جفت الكترونهاي پيوندي
26
3
= تعداد جفت الكترونهاي نا پيوندي
10
CO2 PF3CF2Cl2SCNSO4
2--
S OO
O
O 2-
برگشت
• چهاروجهي • مثلث مسطح
• اندكي خميده
خميده
هرمي
• خطي
شكلهندسي
پايان
• Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.
• Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.
Title
را به شماره زیر پیامک کنید1برای عضویت در شبکه دانشجویان ایران عدد
100080809090
برای ورود به شبکه آموزشی دانشجویان کلیک کنید
MADSG.COMلطفا آدرس ما را به خاطر داشته باشید