卤 族 元 素

原子结构

氟 F

核外有两个电子层，最外层有 7 个电子

原子结构

氯 Cl

核外有三个电子层，最外层有 7 个电子

原子结构

溴 Br

核外有四个电子层，最外层有 7 个电子

原子结构

碘 I

核外有五个电子层，最外层有 7 个电子

原子结构

砹 At

核外有六个电子层，最外层有 7 个电子

卤素原子结构异同点：1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7 个电子

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

推测

在化学性质上应表现出相似性和递变性。

元素

符号

核电荷数

单质

颜色状态

密度 熔沸点

溶解度100g 水中

氟 F 9 F2 淡黄绿色气体

1.69

g/L

依

次

升

高

与水反应

氯 Cl 17 Cl2 黄绿色气体

3.214

g/L

226cm3

溴 Br 35 Br2 深红棕色液体

3.119

g/cm3

4.16g

碘 I 53 I2 紫黑色固体

4.93

g/cm3

0.029g

溴、碘溶于有机溶剂的情况常温下 水中 苯 四氯

化碳 汽油 酒精

F2 浅黄绿色

强烈反应

反应 反应 反应 反应

Cl2 黄绿色 浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2 深红棕色

黄→橙 橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2 紫黑色 深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

相似性

（ 1 ）负价均为－ 1 价， Cl 、 Br 、 I 最高正价均为＋ 7 ，最高价氧化物均为 X2O7 ，气态氢化物的化学式为 HX

（ 2 ）在一定均可与氢气反应：

H2 ＋ X2 ＝ 2HX

（ 3 ） Cl2 、 Br2 、 I2 均可与水反应

X2 ＋ H2O ＝ HX ＋ HXO

卤素单质与金属的反应

氟（ F2 ）可以与所有金属反应

氯（ Cl2 ）可以与绝大多数金属反应

溴、碘也可以与大多数金属反应

例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3

2Fe+3I2 2FeI2

卤素与氢气的反应

H2 ＋ F2 ＝ 2HF

H2 ＋ Cl2 2HCl点燃或光照

H2 ＋ Br2 ＝ 2HBr500℃

H2 ＋ I2 2HI

冷暗处剧烈反应

点燃或光照

加热到 500℃

不断加热，缓慢进行

反应剧烈程度逐渐减弱，

生成的氢化物稳定性逐渐降低。

卤素与水的反应2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）

氧化剂： F2 还原剂： H2O

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO （能反应）

Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋ HBrO （很弱）

I2 ＋ H2O ＝ HI ＋ HIO （极弱）

与水反应的剧烈程度逐渐减

弱

卤素单质间的置换反应

F2 ＋ 2NaCl （熔融）＝ NaF ＋ Cl2

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2

Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2

Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2

F2 Cl2 Br2 I2

氧化性逐渐减弱