Unimed Course 28305 Gbpp Kimia Umum i (Revisi)_2

1

GARIS-GARIS BESAR PROGRAM PENGAJARAN

JUDUL MATA KULIAH : KIMIA UMUM I KODE MATA KULIAH : KIM 46104 SKS ; 2 SKS DESKRIPSI SINGKAT : Mata kuliah ini membahas konsep dan konsep dasar yang digunakan dalam stoikhiometri, konsep

tentang:perkembangan teori atom, peranan electron valensi dalam pembentukan ikatan kimia untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, sifat-sifat keperiodikan unsur unsur serta peranan kalor dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya sebagai dasar untuk pelajaran kimia lebih lanjut.

KOMPETENSI PRASARAT : - KUALIFIKASI DOSEN : Sekurang-kurangnya Sarjana S-1 Golongan III C SUMBER BELAJAR : 1. Cotton.F.A.,1987, Basic Inorganic Chemistry. Singapore, John Wiley & Sons.

2. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid I (Terjemahan Oleh Martoprawiro), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta

3. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta

4. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid I (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.

5. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.

6. Tim Dosen Kimia Umum, 2009, Bahan Kuliah Kimia Umum I, Jurusan Kimia FMIPA UNIMED, Medan

STANDAR KOMPETENSI

POKOK BAHASAN DAN SUB POKOK BAHASAN

INDIKATOR T P L METODE

MENGAJAR SUMBER BELAJAR

Memahami prinsip dasar stoikhiometri dan dapat menerapkannya dalam perhitungan kimia secara teoritis maupun secara eksperimental

I. Stoikhiometri:

I.1. Hukum Dasar Ilmu Kimia I.2. Hukum Dasar Ilmu Kimia

Khusus Gas I.3. Konsep Mol I.4. Molaritas Larutan I.5. Rumus Molekul dan Rumus

Empiris I.6. Penyetaraan Reaksi I.7. Persamaan Reaksi Molekul dan

Persamaan Reaksi Ionik I.8. Pereaksi Pembatas dan Efisensi

Reaksi 1.9. Persamaan Reaksi dan

Persamaan Reaksi Campuran

1. Mampu mendeskripsikan hukum dasar ilmu kimia

2. Mampu menerapkan hukum dasar ilmu kimia dalam perhitungan kimia

3. Mampu memahami konsep mol 4. Mampu menerapkan konsep mol dalam

perhitungan kimia 5. Mampu memahami defenisi Molaritas

larutan 6. Mampu mendeskripsikan Rumus Molekul

suatu senyawa 7. Mampu menyetarakan reaksi 8. Mampu menuliskan persamaan Molekul

dan Persamaan Reaksi Ionik dari suatu reaksi

9. Mampu mendeskripsikan koefisien reaksi dari suatu reaksi kimia

10. Mampu menetapkan pereaksi pembatas

3x100 menit

- - Ceramah, Tanya jawab, dan Latihan berstruktur

3, 4 dan 6

2

dari suatu reaksi 11. Mampu menetapkan efisiensi reaksi dari

suatu persamaan reaksi 12. Mampu menetapkan komposisi masing-

masing pereaksi dalam suatu pereaksi campuran dari suatu reaksi kimia

Mendeskripsikan partikel dasar penyusun dan menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion

II. Struktur Atom

II.1.Perkembangan teori Atom II.2. Partikel Dasar Penyusun Atom II.3. Konfigurasi Elektron dan aturan

penyusunan Konfigurasi Elektron

II.4. Bilangan kuantum elektron

13. Mampu mendeskripsikan perkembangan teori atom

14. Mampu menyebutkan dan menghitung jumlah partikel dasar penyusun suatu atom dan/atau ion

15. Mampu mendeskripsikan aturan penulisan konfigurasi elektron

16. Mampu menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion berdasarkan kulit dan sub kulit elektron

17. Mampu menentukan harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dan/atau elektronvalensi dari suatu atom dan/atau ion

1x100 menit

Ceramah, Tanya jawab, diskusi kelompok

1, 2, 5 dan 6

Mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur dan menghubungkan konfigurasi elektron dengan letak suatu unsur dalam Sistem Periodik Modern

III. Sistem Periodik Unsur

III.1. Perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur

III.2. Sistem Periodik Modern III.3. Periode dan Golongan Unsur III.4. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur

18. Mampu mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur

19. Mampu menyebutkan pembagian periode dan/atau golongan unsur dalam Sistem Periodik Modern

20. Mampu mendeskripsikan hubungan antara elektronvalensi dengan golongan utama unsur dalam Sistem Periodik Modern

21. Mampu menyebutkan nama unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern

22. Mampu mendeskripsikan sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern

1x100 menit


1, 2, 5 dan 6

Mendeskpiskan peranan elektronvalensi dalam pembentukan Ikatan kimia dan meramalkan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan orbital hibridisasi

IV. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul

IV.1. Jenis ikatan kimia IV.2. Teori Tolakan Pasangan

Elektron Bebas (VSEPR) IV.3. Polaritas Ikatan.

23. Mampu menentukan persentasi sifat ionik dalam suatu senyawa ionik

24. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen

25. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen berdasarkan muatan formal

26. Mampu menjelaskan pengaruh tolakan pasangan elektron bebas terhadap pasangan elektron terikat atom pusat dalam suatu senyawa kovalen

27. Mampu menuliskan jenis orbital hibridisasi

2x100 menit


1, 2, 5 dan 6

3

atom pusat dalam suatu molekul kovalen 28. Mampu menentukan bentuk molekul

berdasarkan orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen

29. Menjelaskan terbentuknya ikatan berdasarkan teori orbital molekul

Memahami hukum-hukum termokimia dan termodinamika dan dapat menerapkannya dalam perhitungan energi reaksi kimia secara teoritis maupun secara eksperimental.

V. Termodinamika Kimia

V.1. Reaksi Endoterm dan Eksoterm

V.2. Sistem dan Lingkungan V.3. Hukum Termodinamika V.4. Kapasitas Kalor Spesifik dan .

Kapasitas Kalor V.4. Kalor Reaksi dan Hukum Hess V.5. Energi Ikatan

30. Mampu mendeskripsikan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm.

31. Mampu mendeskripsikan sistem dan lingkungan

32. Mampu mendeskripsikan hukum pertama. Kedua dan ketiga termodinamika

33. Mampu mendeskripsikan hubungan antara energi, kerja dan kalor dalam suatu sistem.

34. Mampu menetapkan kalor reaksi suatu reaksi kimia menggunakan kalorimeter sederhana

35. Mampu mendeskripsikan entalpi reaksi. 36. Mampu menghitung entalpi reaksi dari

suatu reaksi kimia menggunakan prinsip hukum Hess

37. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia berdasarkan data energi ikatan.

3x100 menit

Ceramah, Tanya jawab, dan Latihan berstruktur

3, 4 dan 6

Memahami konsep dan teori dasar terjadinya reaksi dan menentukan rumus laju reaksi secara teoritis dan eksperimental

VI. Kinetika Kimia (Laju Reaksi)

VI.1. Teori Tumbukan dan Energi Aktivasi

VI.2. Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

VI.3. Persamaan Umum Laju Reaksi dan Orde/Tingkat Reaksi

VI.4. Orde Reaksi Berdasarkan Data Eksperimen

38. mendeskripsikan peranan energi dalam suatu reaksi

39. mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat meningkatkan laju satu reaksi

40. mendeskripsikan laju reaksi 41. menuliskan rumus laju reaksi dari suatu

reaksi sesuai dengan mekanisme reaksinya.

42. menetapkan laju reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan grafik melalui persamaan regresi linier

43. menjabarkan persamaan orde reaksi nol, satu dan dua dan menetapkan orde reaksi dari data eksperimen

2x100 menit

Ceramah, Tanya jawab, dan Latihan berstruktur

3, 4 dan 6

4

RENCANA PERKULIAHAN

1. NAMA MATA KULIAH : KIMIA UMUM I 2. KODE MATA KULIAH : KIM 46104 3. SKS : 2 SKS 4. JURUSAN : KIMIA 5. DESKRIPSI SINGKAT : Mata kuliah ini membahas konsep dan hukum dasar

yang digunakan dalam stoikhiometri, konsep tentang:perkembangan teori atom, peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur serta peranan kalor dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.

6. KOMPETENSI PRASYARAT

: Telah mengikuti kuliah Kimia Umum I

7. PRASYARAT DOSEN : Minimal S-1 Kimia Golongan III C 8. SUMBER BELAJAR : 1. Cotton.F.A.,1987, Basic Inorganic Chemistry.

Singapore, John Wiley & Sons. 2. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti,

Jilid I (Terjemahan Oleh Martoprawiro), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta





9. TUJUAN PEMBELAJARAN (CAPAIAN SUBSTANSI KAJIAN):

Memberi bekal ketrampilan pada mahasiswa untuk memahami: perhitungan kimia,

peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kima, sifat-sifat unsur, peranan kalor

dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi sebagai bekal untuk mempelajari kimia

lanjut. Memberi bekal ketrampilan pada mahasiswa untuk memahami: perhitungan kimia,

peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kima, sifat-sifat unsur, peranan kalor

dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi sebagai bekal untuk mempelajari kimia

lanjut.

5

10. STANDAR KOMPETENSI SUBSTANSI KAJIAN:

Pokok Bahasan/Sub Pokok Bahasan

Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar

I. Stoikhiometri:

I.1. Hukum Dasar Ilmu Kimia I.2. Hukum Dasar Ilmu Kimia Khusus

Gas I.3. Konsep Mol I.4. Molaritas Larutan I.5. Rumus Molekul dan Rumus

Empiris I.6. Penyetaraan Reaksi I.7. Persamaan Reaksi Molekul dan

Persamaan Reaksi Ionik I.8. Pereaksi Pembatas dan Efisensi

Reaksi 1.9. Persamaan Reaksi dan

Persamaan Reaksi Campuran

Memahami prinsip dasar stoikhiometri dan dapat menerapkannya dalam perhitungan kimia secara teoritis maupun secara eksperimental.

1. Mampu mendeskripsikan hukum dasar ilmu kimia 2. Mampu menerapkan hukum dasar ilmu kimia dalam

perhitungan kimia 3. Mampu memahami konsep mol 4. Mampu menerapkan konsep mol dalam perhitungan

kimia 5. Mampu memahami defenisi Molaritas larutan 6. Mampu mendeskripsikan Rumus Molekul suatu senyawa 7. Mampu menyetarakan reaksi 8. Mampu menuliskan persamaan Molekul dan Persamaan

Reaksi Ionik dari suatu reaksi 9. Mampu mendeskripsikan koefisien reaksi dari suatu

reaksi kimia 10. Mampu menetapkan pereaksi pembatas dari suatu

reaksi 11. Mampu menetapkan efisiensi reaksi dari suatu

persamaan reaksi 12. Mampu menetapkan komposisi masing-masing pereaksi

dalam suatu pereaksi campuran dari suatu reaksi kimia

II. Struktur Atom

II.1.Perkembangan teori Atom II.2. Partikel Dasar Penyusun Atom II.3. Konfigurasi Elektron dan aturan

penyusunan Konfigurasi Elektron II.4. Bilangan kuantum elektron

Mendeskripsikan partikel dasar penyusun dan menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion

13. Mampu mendeskripsikan perkembangan teori atom 14. Mampu menyebutkan dan menghitung jumlah partikel

dasar penyusun suatu atom dan/atau ion 15. Mampu mendeskripsikan aturan penulisan konfigurasi

elektron 16. Mampu menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom

dan/atau ion berdasarkan kulit dan sub kulit elektron 17. Mampu menentukan harga bilangan kuantum dari

elektron terakhir dan/atau elektronvalensi dari suatu atom dan/atau ion

III. Sistem Periodik Unsur


III.2. Sistem Periodik Modern III.3. Periode dan Golongan Unsur III.4. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur

Mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur dan menghubungkan konfigurasi elektron dengan letak suatu unsur dalam Sistem Periodik Modern



20. Mampu mendeskripsikan hubungan antara elektronvalensi dengan golongan utama unsur dalam Sistem Periodik Modern


22. Mampu mendeskripsikan sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern

IV. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul

IV.1. Jenis ikatan kimia IV.2. Teori Tolakan Pasangan

Elektron Bebas (VSEPR) IV.3. Polaritas Ikatan

Mendeskpiskan peranan elektronvalensi dalam pembentukan Ikatan kimia dan meramalkan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan orbital hibridisasi




26. Mampu menjelaskan pengaruh tolakan pasangan

6

elektron bebas terhadap pasangan elektron terikat atom pusat dalam suatu senyawa kovalen

27. Mampu menuliskan jenis orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen

28. Mampu menentukan bentuk molekul berdasarkan orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen


V. Termodinamika Kimia

V.1. Reaksi Endoterm dan Eksoterm V.2. Sistem dan Lingkungan V.3. Hukum Termodinamika V.4. Kapasitas Kalor Spesifik dan .

Kapasitas Kalor V.4. Kalor Reaksi dan Hukum Hess V.5. Energi Ikatan

Memahami hukum-hukum termokimia dan termodinamika dan dapat menerapkannya dalam perhitungan energi reaksi kimia secara teoritis maupun secara eksperimental.


31. Mampu mendeskripsikan sistem dan lingkungan 32. Mampu mendeskripsikan hukum pertama. Kedua dan

ketiga termodinamika 33. Mampu mendeskripsikan hubungan antara energi, kerja

dan kalor dalam suatu sistem. 34. Mampu menetapkan kalor reaksi suatu reaksi kimia

menggunakan kalorimeter sederhana 35. Mampu mendeskripsikan entalpi reaksi. 36. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia

menggunakan prinsip hukum Hess 37. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia

berdasarkan data energi ikatan.

VI. Kinetika Kimia (Laju Reaksi)





Memahami konsep dan teori dasar terjadinya reaksi dan menentukan rumus laju reaksi secara teoritis dan eksperimental

38. mendeskripsikan peranan energi dalam suatu reaksi 39. mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat meningkatkan

laju satu reaksi 40. mendeskripsikan laju reaksi 41. menuliskan rumus laju reaksi dari suatu reaksi sesuai

dengan mekanisme reaksinya. 42. menetapkan laju reaksi dan tetapan laju reaksi

berdasarkan grafik melalui persamaan regresi linier 43. menjabarkan persamaan orde reaksi nol, satu dan dua

dan menetapkan orde reaksi dari data eksperimen

11. RENCANA KEGIATAN PEMBELAJARAN (RKP) : Fase I: Prakondisi :

1. Menjabarkan Ruang Lingkup Pengajaran: 2. Menentukan metode Pembelajaran: 3. Menentukan Sumber Belajar: 4. Mempersiapkan Perangkat Pendukung Pengajaran: Transparansi, OHP

atau infocus Fase II: Prosedur Pembelajaran :

1. Menyampaikan materi pengajaran dengan penguatan konsep dan penataannya dalam bentuk peta konsep

2. Membuat latihan soal yang relevan dengan contoh soal dengan metode Latihan Berstrukur

Fase III: Materi Pembelajaran : Materi pengajaran dikemas sesuai dengan buku pegangan dan/atau buku sumber belajar

Fase IV: Proses Penilian Hasil Belajar : 1. Dimensi : Hard skills dan soft skills 2. Instrumentasi : Kertas Kerja ujian tertulis dan fortofolio critical book report 3. Standar : Minimal 80 % indikator kompetensi dikuasai oleh

mahasiswa.

7

12. PELAKSANAAN KEGIATAN PEMBELAJARAN (RANCANGAN PERKULIAHAN):

Pertemuan

Pokok Bahasan/Sub

Pokok Bahasan Kompetensi Dasar

Aktivitas Pembelajaran Out put Belajar

Outcome Pembelajaran

Penilaian Kompetensi

Dosen Mahasiswa Hard skills Soft skills

1 Penyampaian Kontrak Kuliah

2-4 I. Stoikhiometri: I.1. Hukum Dasar

Ilmu Kimia I.2. Hukum Dasar

Ilmu Kimia Khusus Gas

I.3. Konsep Mol I.4. Molaritas

Larutan I.5. Rumus

Molekul dan Rumus Empiris

I.6. Penyetaraan Reaksi

I.7. Persamaan Reaksi Molekul dan Persamaan Reaksi Ionik

I.8. Pereaksi Pembatas dan Efisensi Reaksi

1.9. Persamaan Reaksi dan Persamaan Reaksi Campuran

1. Mampu mendeskripsikan hukum dasar ilmu kimia

2. Mampu menerapkan hukum dasar ilmu kimia dalam perhitungan kimia

3. Mampu memahami konsep mol

4. Mampu menerapkan konsep mol dalam perhitungan kimia

5. Mampu memahami defenisi Molaritas larutan

6. Mampu mendeskripsikan Rumus Molekul suatu senyawa

7. Mampu menyetarakan reaksi

8. Mampu menuliskan persamaan Molekul dan Persamaan Reaksi Ionik dari suatu reaksi

9. Mampu mendeskripsikan koefisien reaksi dari suatu reaksi kimia

10. Mampu menetapkan pereaksi pembatas dari suatu reaksi

11. Mampu menetapkan efisiensi reaksi dari suatu persamaan reaksi

12. Mampu menetapkan komposisi masing-masing pereaksi dalam suatu pereaksi campuran dari suatu reaksi kimia

1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan contoh soal sesui dengan sub pokok bahasan

2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.

3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian.

1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan contoh soal yang telah dikemukakan

2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.

3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami

4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian

Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.

Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.

aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar

Analogi

Pengelolaan waktu

Kerja sama

5 Evaluasi hasil belajar I (Formatif I) 1. Melakukan evaluasi hasil belajar keseluruhan sub pokok bahasan.

2. Melakukan pembelajaran remidial apabila

1. Mengikuti evaluasi hasil belajar

2. Mengikuti pembelajaran remidial bila kompetensi dasar belum tercapai

8

kompetensi dasar belum dicapai oleh 80% mahasiswa

6 II. Struktur Atom II.1.Perkembangan

teori Atom II.2. Partikel Dasar

Penyusun Atom II.3. Konfigurasi

Elektron dan aturan penyusunan Konfigurasi Elektron

II.4. Bilangan kuantum elektron

13. Mampu mendeskripsikan perkembangan teori atom

14. Mampu menyebutkan dan menghitung jumlah partikel dasar penyusun suatu atom dan/atau ion

15. Mampu mendeskripsikan aturan penulisan konfigurasi elektron

16. Mampu menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion berdasarkan kulit dan sub kulit elektron

17. Mampu menentukan harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dan/atau elektronvalensi dari suatu atom dan/atau ion

1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan peta konsep sesui dengan sub pokok bahasan


3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian sesui dengan sub pokok bahasan.

1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan peta konsep yang telah dikemukakan







komunikasi

Kerja sama

7 III. Sistem Periodik Unsur


III.2. Sistem Periodik Modern

III.3. Periode dan Golongan Unsur

III.4. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur



20. Mampu mendeskripsikan hungungan antara elektronvalensi dengan golongan utama unsur dalam Sistem Periodik Modern


22. Mampu mendeskripsikan sifat-











komunikasi

Kerja sama

9

sifat keperiodikan unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern

8-9 IV. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul

IV.1. Jenis ikatan kimia

IV.2. Teori Tolakan Pasangan Elektron Bebas (VSEPR)

IV.3. Polaritas Ikatan IV.4. Orbital

Hibridisasi dan Bentuk Geometri Molekul




26. Mampu menjelaskan pengaruh tolakan pasangan elektron bebas terhadap pasangan elektron terikat atom pusat dalam suatu senyawa kovalen

27. Mampu menuliskan jenis orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen

28. Mampu menentukan bentuk molekul berdasarkan orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen












komunikasi

Kerja sama

10 Evaluasi hasil belajar II (Formatif II) Pokok bahasan bab II, III dan IV

1. Melakukan evaluasi hasil belajar keseluruhan sub pokok bahasan.

2. Melakukan pembelajaran remidial apabila kompetensi dasar belum dicapai oleh 80% mahasiswa



10

11-13 V. Termodinamika Kimia

V.1. Reaksi Endoterm dan Eksoterm

V.2. Sistem dan Lingkungan

V.3. Hukum Termodinamika

V.4. Kapasitas Kalor Spesifik dan . Kapasitas Kalor

V.4. Kalor Reaksi dan Hukum Hess

V.5. Energi Ikatan


31. Mampu mendeskripsikan sistem dan lingkungan

32. hukum pertama. Kedua dan ketiga termodinamika

33. Mampu mendeskripsikan hubungan antara energi, kerja dan kalor dalam suatu sistem.

34. Mampu menetapkan kalor reaksi suatu reaksi kimia menggunakan kalorimeter sederhana

35. Mampu mendeskripsikan entalpi reaksi.

36. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia menggunakan prinsip hukum Hess

37. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia berdasarkan data energi ikatan.











komunikasi

Analogi

Pengelolaan waktu

Kerja sama

14-15 VI. Kinetika Kimia (Laju Reaksi)





38. mendeskripsikan peranan energi dalam suatu reaksi

39. mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat meningkatkan laju satu reaksi

40. mendeskripsikan laju reaksi

41. menuliskan rumus laju reaksi dari suatu reaksi sesuai dengan mekanisme reaksinya.

42. menetapkan laju reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan grafik melalui persamaan regresi linier

43. menjabarkan persamaan orde reaksi nol, satu dan dua dan menetapkan orde reaksi dari data eksperimen











komunikasi

Analogi

Pengelolaan waktu

Kerja sama

11

16 Evaluasi hasil belajar III (Formatif III) Pokok Bahasan V dan VI

1. Melakukan evaluasi hasil belajar keseluruhan sub pokok bahasan.

2. Melakukan pembelajaran remidial apabila kompetensi dasar belum dicapai oleh 80% mahasiswa



13. SISTEM PENILAIAN HASIL BELAJAR :

Penilaian Hasil belajar hard skills berupa kertas kerja dilakukan berdasarkan Acuan Norma (PAN) dan Acuan Patokan (PAP), sementara soft skills

berupa lembar pengamatan.

12

KONTRAK PERKULIAHAN

Nama Matakuliah : Kimia Umum I

Kode Matakuliah (SKS) : KIM 46104 / (2 SKS)

Semester/Tahun Akademik : Ganjil /2013-2014

Waktu Kuliah :

Tempat Kuliah : R.12.2

Nama Dosen : Drs. Jasmidi, M.Si

Alamat : Jl. Jatian Gg. Jeruk Dsn kamboja Laut Dendang

I. Tujuan Mata kuliah

Memberi bekal ketrampilan pada mahasiswa untuk memahami: perhitungan kimia, peranan

elektron valensi dalam pembentukan ikatan kima, sifat-sifat unsur, peranan kalor dalam suatu

reaksi kimia dan besarnya laju reaksi sebagai bekal untuk mempelajari kimia lanjut.

II. Deskripsi Matakuliah

Mata kuliah ini membahas konsep dan hukum dasar yang digunakan dalam stoikhiometri,

konsep tentang:perkembangan teori atom, peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan

kimia untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur serta

peranan kalor dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya.

III. Sumber Belajar : 1. Cotton.F.A.,1987, Basic Inorganic Chemistry. Singapore, John Wiley & Sons.

2. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid I (Terjemahan Oleh Martoprawiro), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta





IV. Tata tertib Pelaksanaan Perkuliahan (Pembelajaran) Tatap Muka

Bagi dosen Pengampu Matakuliah:

1. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan tatap muka sesuai

dengan jadwal yang telah ditetapkan oleh Jurusan.

2. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan tatap muka minimal 16

kali pertemuan, kecuali ada halangan berupa hari libur nasional.

13

3. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan sesuai dengan

rancangan perkuliahan.

4. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan ujian formatif sebanyak 4 kali dan

kertas hasil ujian dikembalikan kepada mahasiswa paling lambat dua minggu setelah

ujian berlangsung.

5. Apabila ketuntasan belajar tidak mencapai 80% tingkat kelulusan, Dosen pengampu

mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan remidial.

Bagi Mahasiswa Peserta Matakuliah:

1. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengikuti perkuliahan minimal 16 kali pertemuan,

kecuali ada halangan berupa hari libur nasional.

2. Mahasiswa peserta kuliah wajib berpakaian sopan dan rapi dan mengikuti perkuliahan

dengan tertib dan aktif selama pembelajaran.

3. Sebelum perkuliahan dimulai, mahasiswa peserta kuliah sudah berada di ruang kuliah

dan Komisaris tingkat atau yang mewakilinya, menyiapkan peralatan atau bahan

pendukung perkuliahan.

4. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengikuti perkuliahan tatap muka minimal 75% dari

jumlah pertemuan yang dilaksanakan yang dibuktikan oleh daftar hadir.

5. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengikuti ujian formatif sebanyak 4 kali. Apabila

mahasiswa tidak mengikuti ujian, otomatis diberi nilai 0 (nol).

6. Mahasiswa peserta kuliah dapat mengajukan keberatan atas kekeliruan dalam penilaian

ujian formatif.

7. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengumpulkan tugas berupa; belajar mandiri atau

kelompok sesuai dengan waktu yang telah disepakati, kecuali ada halangan karena

sakit.

V. Sistem Penilaian

Penilaian yang dilakukan seperti yang tertera dalam rancangan perkuliahan ditinjau dua aspek

penilaian yaitu: soft skills dan hard skills. Kontribusi dari aspek soft skills sebanyak 20 % dan

hard skills sebanyak 80 % dan kemudian dikonversi menjadi nilai akhir sesuai dengan rumus

yang telah ditetapkan dalam peraturan akademik UNIMED:

4

4321 FFFFNilai

Keterangan : Nilai F1, F2 dan F3 diambil dari ujian Formatif Nilai F4 diambil dari rata-rata tugas

Medan, Agustus 2013 Komsiaris Tingkat, Dosen Pengampu mata kuliah, (..............................................)

(Drs. Jasmidi, MSi)

Documents

Unimed Course 28305 Gbpp Kimia Umum i (Revisi)_2